lab fisicoquimica
Páginas: 17 (4060 palabras)
Publicado: 1 de junio de 2013
INSTITUTO TECNOLÓGICO DE SONORA
DEPARTAMENTO DE CIENCIAS DEL AGUA Y MEDIO AMBIENTE
ACADEMIA DE MATERIAS BÁSICAS DE INGENIERÍA QUÍMICA
MANUAL DE PRÁCTICAS DEL LABORATORIO DE FISICOQUÍMICA I
COORDINADORA DE LA ACADEMIA DE MATERIAS BÁSICAS DE INGENIERÍA QUÍMICA:
MI MARÍA DEL ROSARIO MARTÍNEZ MACIAS
COLABORADORES
Dra. Edna Rosalba Meza Escalante
MI. Germán Eduardo DévoraIsiordia
MC. Jorge Saldivar Cabrales
ÍNDICE
Pg
Introducción
2
Práctica 1
Calor de reacción
4
Práctica 2
Calor de vaporización
9
Práctica 3
Determinación de la temperatura crítica de disolución del sistema fenol-agua
11
Práctica 4
Equilibrio químico
15
Práctica 5
Presión vapor
21
Práctica 6
Solubilidad
25
Práctica 7
Propiedades coligativas
29Práctica 8
Ley de Henry
32
Práctica 9
Equilibrio entre fases condensadas
35
Práctica 10
Determinación del punto eutéctico
38
Práctica 11
Sistema de tres componentes (parte 1)
40
Práctica 12
Sistema de tres componentes (parte 2)
46
Práctica 13
Electroquímica
48
INTRODUCCIÓN
Las prácticas de laboratorio tienen como objetivo ser un instructivofundamental para que los estudiantes adquieran las habilidades propias de los métodos de la investigación científica, amplíen, profundicen, consoliden, realicen, y comprueben los fundamentos teóricos de la asignatura a la que va encaminado, mediante la experimentación garantizando el trabajo individual y en equipo en la ejecución de la práctica.
Este manual se elabora dirigido a la carrera deIngeniería Química, que reciben la material de Fisicoquímica I como una asignatura especifica del programa, tiene como característica que las prácticas están diseñadas en forma de experimentos y presentan como contenido de forma detallada 12 prácticas, indicándose para cada una de ellas, su objetivo principal, materiales, reactivos, la metodología de trabajo así como las evidencias que debe presentarel alumno.
Con el uso de este manual se pretende facilitar la adquisición de los conocimientos prácticos en el estudiante así como fomentar habilidades de uso de materiales de laboratorio y sustancias químicas.
MI. María del Rosario Martínez Macias
PRÁCTICA No. 1
CALOR DE REACCIÓN
OBJETIVO
Medir el calor de la reacción entre el ácidosulfúrico y el hidróxido de sodio en solución acuosa.
INFORMACIÓN GENERAL
Se denomina calor de reacción la cantidad de calor desprendido (en las reacciones exotérmicas) o absorbido (en reacciones endotérmicas) durante las reacciones químicas. En general, los cambios caloríficos dependen de la naturaleza química de las sustancias que participan en la reacción, tanto de los reactivos como de losproductos; los otros factores que los afectan son la concentración, la temperatura y la presión.
Los aparatos que se utilizan para determinar el calor de reacción se denominan calorímetros. El calor de una reacción se mide como su cambio de entalpía , ya que se efectúa de preferencia a presión constante y su valor es igual a la diferencia de la suma de las entalpías de los productos menos lasuma de las entalpías de los reactivos .
Ecuación 1
Por convención, la entalpía molar de los elementos es igual a cero en las condiciones estándar de presión (1 atm) y de temperatura (25ºC).
El cambio de entalpía de n moles de una sustancia puede medirse a volumen constante y a presión constante :
Ecuación 2
Ecuación 3
En general, de acuerdo con la ley de Hess, loscambios de entalpía no dependen del camino seguido por la reacción, sino del estado final y del estado inicial.
La variación de calor o cambio de entalpía de una reacción química recibe denominaciones diferentes, según la naturaleza de la reacción: calor de neutralización, calor de ionización, calor de combustión, calor de formación, calor de hidratación, calor de precipitación, etc.
El valor...
DEPARTAMENTO DE CIENCIAS DEL AGUA Y MEDIO AMBIENTE
ACADEMIA DE MATERIAS BÁSICAS DE INGENIERÍA QUÍMICA
MANUAL DE PRÁCTICAS DEL LABORATORIO DE FISICOQUÍMICA I
COORDINADORA DE LA ACADEMIA DE MATERIAS BÁSICAS DE INGENIERÍA QUÍMICA:
MI MARÍA DEL ROSARIO MARTÍNEZ MACIAS
COLABORADORES
Dra. Edna Rosalba Meza Escalante
MI. Germán Eduardo DévoraIsiordia
MC. Jorge Saldivar Cabrales
ÍNDICE
Pg
Introducción
2
Práctica 1
Calor de reacción
4
Práctica 2
Calor de vaporización
9
Práctica 3
Determinación de la temperatura crítica de disolución del sistema fenol-agua
11
Práctica 4
Equilibrio químico
15
Práctica 5
Presión vapor
21
Práctica 6
Solubilidad
25
Práctica 7
Propiedades coligativas
29Práctica 8
Ley de Henry
32
Práctica 9
Equilibrio entre fases condensadas
35
Práctica 10
Determinación del punto eutéctico
38
Práctica 11
Sistema de tres componentes (parte 1)
40
Práctica 12
Sistema de tres componentes (parte 2)
46
Práctica 13
Electroquímica
48
INTRODUCCIÓN
Las prácticas de laboratorio tienen como objetivo ser un instructivofundamental para que los estudiantes adquieran las habilidades propias de los métodos de la investigación científica, amplíen, profundicen, consoliden, realicen, y comprueben los fundamentos teóricos de la asignatura a la que va encaminado, mediante la experimentación garantizando el trabajo individual y en equipo en la ejecución de la práctica.
Este manual se elabora dirigido a la carrera deIngeniería Química, que reciben la material de Fisicoquímica I como una asignatura especifica del programa, tiene como característica que las prácticas están diseñadas en forma de experimentos y presentan como contenido de forma detallada 12 prácticas, indicándose para cada una de ellas, su objetivo principal, materiales, reactivos, la metodología de trabajo así como las evidencias que debe presentarel alumno.
Con el uso de este manual se pretende facilitar la adquisición de los conocimientos prácticos en el estudiante así como fomentar habilidades de uso de materiales de laboratorio y sustancias químicas.
MI. María del Rosario Martínez Macias
PRÁCTICA No. 1
CALOR DE REACCIÓN
OBJETIVO
Medir el calor de la reacción entre el ácidosulfúrico y el hidróxido de sodio en solución acuosa.
INFORMACIÓN GENERAL
Se denomina calor de reacción la cantidad de calor desprendido (en las reacciones exotérmicas) o absorbido (en reacciones endotérmicas) durante las reacciones químicas. En general, los cambios caloríficos dependen de la naturaleza química de las sustancias que participan en la reacción, tanto de los reactivos como de losproductos; los otros factores que los afectan son la concentración, la temperatura y la presión.
Los aparatos que se utilizan para determinar el calor de reacción se denominan calorímetros. El calor de una reacción se mide como su cambio de entalpía , ya que se efectúa de preferencia a presión constante y su valor es igual a la diferencia de la suma de las entalpías de los productos menos lasuma de las entalpías de los reactivos .
Ecuación 1
Por convención, la entalpía molar de los elementos es igual a cero en las condiciones estándar de presión (1 atm) y de temperatura (25ºC).
El cambio de entalpía de n moles de una sustancia puede medirse a volumen constante y a presión constante :
Ecuación 2
Ecuación 3
En general, de acuerdo con la ley de Hess, loscambios de entalpía no dependen del camino seguido por la reacción, sino del estado final y del estado inicial.
La variación de calor o cambio de entalpía de una reacción química recibe denominaciones diferentes, según la naturaleza de la reacción: calor de neutralización, calor de ionización, calor de combustión, calor de formación, calor de hidratación, calor de precipitación, etc.
El valor...
Leer documento completo
Regístrate para leer el documento completo.