241271521 LAB 3 Determinacion Del Calor de Formacion Del NH4Cl FISICOQUIMICA

LABORATORIO DE FISICOQUÍMICA Nº 3
DETERMINACION DEL CALOR DE FORMACION DEL NH4NO3(S)










OMAR GIOVANNI DUARTE 1610805
YESSICA PAOLA HERNANDEZ 1610669
BRYAN GERMAN PINEDA 1610864










Presentado a:
HANS CASTRO












UNIVERSIDAD FRANCISCO DE PAULA DE SANTANDER
FACULTAD CIENCIAS AGRARIAS Y DEL MEDIO AMBIENTE
INGENIERIA BIOTECNOLOGICA
FISICOQUIMICA
SAN JOSE DECUCUTA
2013INTRODUCCION

En la práctica se analizo el calor de formación del compuesto cloruro de amonio (NH4Cl(S)), para lo cual se utilizo la ley de Hess, se calculo el cambio de entalpia en 2 reacciones, la primera reacción fue la formación de una disolución de cloruro de amonio por reacción de acido clorhídrico normalizada contra una solución de hidróxido de amonio también normalizada, la segunda reacción fue laformación de una disolución de cloruro de amonio de la misma concentración que la primera reacción, por adición de cloruro de amonio solido al agua. Estas 2 entalpias calculadas experimentalmente se combinan con la entalpia de formación de la disolución acuosa de amoniaco y la de formación del HCl (ac) a partir de la aplicación de la ley de Hess se calcula la entalpia de formación del NH4Cl(S).OBJETIVOS


Determinar el calor de formación de un compuesto NH4Cl(S) usando la ley de Hess y basándose en algunas mediciones experimentales y en otras tomadas de la literatura.

Conocer y entender la Ley de Hess y sus aplicaciones en la termodinámica.

Conocer el término entalpia y reconocer cuando se da un cambio en esta magnitud.MARCO TEORICO


CALOR ESTANDAR DE FORMACION
Se designa como entalpía estándar de formación o "calor estándar de formación" de un compuesto a la variación de entalpía que acompaña la formación de 1 mol de una sustancia en su estado estándar a partir de sus elementos constituyentes en su estado estándar (la forma más estable de un elemento a 1 atmósfera de presión y una determinada temperatura, quesuele ser 298 K ó 25 ºC). Se denota por ΔHf.

La variación de entalpía estándar de formación se mide en unidades de energía por cantidad de sustancia. Se suelen dar en kilojulios por mol (kJ mol-1), pero puede venir dada en cualquier unidad con las mismas dimensiones. Todos los elementos en sus estados estándares (oxígeno gas, carbono sólido en forma de grafito, etc.) tienen una entalpía estándar deformación de cero, dado que su formación no supone ningún proceso.

La variación de entalpía estándar de formación se usa en termoquímica para encontrar la variación de entalpía estándar de reacción. Esto se hace restándole la suma de las entalpías estándar de formación de los reactivos a la suma de las entalpías estándar de formación de los productos, como se muestra en la siguiente ecuación.LEY DE HESS
En termodinámica, la ley de Hess, propuesta por Germain Henri Hess en 1840 establece que: «si una serie de reactivos reaccionan para dar una serie de productos, el calor de reacción liberado o absorbido es independiente de si la reacción se lleva a cabo en una, dos o más etapas», esto es que los cambios de entalpía son aditivos: ΔHneta = ΣΔHr.


ENTALPIA
Entalpía (del prefijo en y delgriego "enthalpos" ενθαλπος calentar) es una magnitud termodinámica, simbolizada con la letra H, cuya variación expresa una medida de la cantidad de energía absorbida o cedida por un sistema termodinámico, es decir, la cantidad de energía que un sistema puede intercambiar con su entorno.




MATERIALES Y REACTIVOS



Calorímetro a presión constante
Embudo
Vidrio de reloj
Frasco lavador
Vaso de1000 ml
Erlenmeyer de 250 ml
Agitador de vidrio
Termómetro
Probeta
Bureta
Balanza analítica
Mechero
Malla de asbesto
Agua destilada
Verde de Bromocresol
HCL 1.5M
NH3 1.5M
NH4Cl(S)
Na2CO3(S)
Fenolftaleína

Nota: para esta práctica de laboratorio el acido clorhídrico (HCl) se cambio por acido nítrico (NHO3).














PROCEDIMIENTO


Calculo del m(ap)*Cap

Se debe determinar el m(ap)Cap del...