Fisicoquimica udec lab 3

4819658128000
Universidad de Concepción
Facultad de Ciencias Químicas
Termodinámica (536358)
Laboratorio N°3:
“Calor de Reacción”
Experimentador:
Colaborador:
Profesora: Yayné Beltrán GuillarteFecha: Jueves 2 de Octubre de 2014
Objetivo de Trabajo Práctico
Determinar mediante un análisis grafico pertinente el calor de la reacción de combustión del magnesio, aplicando contenido visto en clases teóricas como la ley de Gess.
Resumen
En el trabajo practico se midió la temperatura de un calorímetro adiabático antes y después de laocurrencia de tres reacciones, una necesaria para calibrar el calorímetro (calcular su capacidad calorífica) y las dos restantes para calcular indirectamente el calor de la combustión del magnesio mediante al ley de Gess.
Se obtuvo un resultado de ∆Hcomb= -485,03 [kJ/mol] cometiéndose un error relativo porcentual del 19,4%.
Referencias:
Fisicoquímica, Gilbert W. Castellan, segunda edición.
ParteExperimental
Materiales y reactivos
Calorímetro (frasco Dewar), termómetro digital, probeta de 100 mL, balanza analítica, magnesio metálico, cloruro de amonio (sal de referencia), oxido de magnesio, disolución de acido clorhídrico 1mol/L.
Método experimental
El trabajo practico consiste en medir la temperatura antes y después de una reacción de disolución en tres ocasiones diferentes, estose lleva a cabo utilizando un calorímetro adiabático conectado con un agitador y un termómetro digital que informa de la temperatura en el interior del calorímetro cada 15 segundos. En la primera serie de mediciones, se miden 100 mL de agua desionizada con la probeta y se agregan al calorímetro, luego de cerrar el calorímetro se toman 8 mediciones de temperatura antes de abrir rápidamente elcalorímetro, agregar 1.4859 g de NH4Cl(s) y luego cerrarlo cuidando de que el reactivo no se adhiera a las paredes del calorímetro, posteriormente se continúan tomando datos de temperatura hasta que esta permanece constante entre una medición y la siguiente. Este proceso se ha de repetir análogamente una segunda vez con 100 mL de disolución 1 mol/L de HCl, y agregando 0.6755 g de Mg(s), y luego unatercera vez con 100 mL de disolución 1 mol/L de HCl y agregando 1.1203g de MgO(s), lavando debidamente el calorímetro antes de hacer cada repetición. Es imperativo que con ayuda del agitador se agite el contenido del calorímetro en todo momento durante las mediciones, de lo contrario de inducirá a un error en las mediciones.
Datos experimentales:
Presión Barométrica: (762.2±0.1) mmHg
TemperaturaAmbiente: (22.0 ± 0.5) °C = (295.15 ± 0.5) °K
Factor de corrección de presión: 2.7423 mmHg
Presión Barométrica Corregida: 759.4577 mmHg = (0.999286 ± 0.1) atm
Masa de NH4Cl(s): 1.4859 g
Masa Mg(s): 0.6755 g
Masa de MgO(s): 1.1203g
Tabla Nº1: Mediciones de temperatura de agua y agua + NH4Cl (calibración del calorímetro).
Nº de medición Temperatura (ºC)
Agua sola Agua + NH4Cl
1 21.55 20.512 21.50 20.55
3 21.55 20.59
4 21.55 20.60
5 21.56 20.61
6 21.56 20.62
7 21.57 20.62
8 21.56 20.63
Tabla Nº1: Mediciones de temperatura de HCl y HCl + Mg.
Nº de medición Temperatura (ºC)
HCl Solo HCl + Mg
1 22.45 23.37
2 22.52 28.90
3 22.51 34.56
4 22.50 37.90
5 22.49 40.28
6 22.48 42.00
7 22.48 43.23
8 22.47 44.12
Tabla Nº3: Mediciones de temperatura de HCl y HCl + MgO.
Nº demedición Temperatura (ºC)
HCl Solo HCl + MgO
1 22.21 26.48
2 22.56 29.92
3 22.58 29.95
4 22.58 29.88
5 22.59 29.82
6 22.60 29.76
7 22.60 29.71
8 21.61 29.68
A continuación se presentan los gráficos de los datos mostrados en las tablas 1, 2 y 3 con sus respectivos análisis.
22860022796500


Grafico Nº1: Temperatura de la primera...