lab quimica

Laboratorio de Quimica












ALLISON BELLO DOMECHT
THALÍA PEÑARANDA FONTALVO
DIANA POLO BARRAZA
LISDANIS DIAZ









JUAN GUZMAN VASQUEZ







FUNDACIÓN UNIVERSIDAD DEL NORTE
DEPARTAMENTO DE CIENCIAS DE LA SALUD
ENFERMERÍA
BARRANQUILLA
2013

CONCEPTOS CIENTÍFICOS
1 ¿Cuál es la diferencia entre un MOL y una docena?

Ambas son unidades deagrupación, su diferencia radica en el número de elementos que cada una representa. De esta manera, una docena indica el conjunto de 12 unidades de cualquier elemento u objeto y un mol representa el conjunto de 6,022 × 1023 unidades elementales. Ahora bien, por el número de elementos que agrupan, la docena es de uso cotidiano; pero el mol, es prácticamente para cuantificar átomos y moléculas, cuyo tamañoes ínfimo, debido a la enorme cuantía que representa.

2 ¿Hay la misma cantidad de Sal de mesa en 5 g y 5 moles de dicha sustancia?
Para conocer cuántos moles hay de un átomo o molécula. Para determinar esto es necesario conocer cuántos gramos hay de este átomo o molécula, y cuál es su peso atómico o molecular.
Usando la siguiente igualdad:

Mol = Gramos del átomo o molecularPeso atómico o Peso Molecular

En ese orden de ideas tenemos que los gramos de la sal de cocina o NaCl son 5 gramos, y el peso molecular es:

Na=22.9g/mol
Cl=35.4g/mol
Total= 58.3 g/mol

=0.085 moles de NaCl


. Por consiguiente 5g y 5moles de NaCl no representan la misma cantidad.


3 Mencione ejemplos de ecuaciones químicas balanceadas.

H2SO4 + NH3 → (NH4)2SO4

El nitrógeno sebalancea de la siguiente manera

H2SO4 + 2 NH3 → (NH4)2SO4








4 ¿De qué manera se puede demostrar la ley de la conservación de la Materia en esas ecuaciones?

En las ecuaciones anteriores se cumple a cabalidad la ley de la conservación de la materia. Para la primera ecuación, demostrable al comparar el número de átomos de cada elemento antes (reactivos) y después (productos) dela reacción, como se muestra en la siguiente tabla: Elementos N° Átomos en Reactivos N° Átomos en Productos C 1 1 H 4 4 O 10 10 Por consiguiente si se conservan la cantidad de átomos y/o moléculas de cada elemento antes y después de la reacción, se cumple la lay de la conservación de la materia.


5 Esta ecuación:
CH4 + O2 CO2 + H2O
Representa la reacción del gas natural.Cuando se consumen (reaccionan) 32 g del gas natural, ¿cuál es el peso (g) de oxígeno que se consumirá?:
a. 8 b. 16. c. 32 d. 64. e. 128
Balanceando la ecuación obtenemos:
CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O
Peso Molecular:C= !2 C=12
H=1x4=4 o=16x2=32
Total = 16 total=44

0=16x2=32x2 H=1X2=2X2=4
Total=64 O=

Procedemos a calcular los gramos de oxigeno que se consumirán: × = Evidentemente, 32 g de CH4 reaccionan con 128g de O2.

Si sólo se hubiesen puesto a reaccionar 8 g de O2, explique si hay o no reacción.

¿Cómo explican los anteriores pesos la idea sobre Reactivo límite y Reactivoen Exceso?

El reactivo limitante es aquel que en una reacción química (donde existen reactivos y productos), se acaba antes. La reacción depende del reactivo limitante (o R.L.), pues, según la ley de las proporciones definidas, los demás reactivos no reaccionarán cuando uno se haya acabado.

reactivo en exceso
Es el reactivo que se encuentre en mayor proporción estequiométrica. En unareacción química no tiene porque haber reactivo en exceso ya que puede darse que estén en proporción estequiométrica

Esta es la ecuación que representa la reacción entre el Ácido Cítrico y el Bicarbonato de sodio:
H3C6H5O7(ac) + NaHCO3(s) CO2(g) + H2O(l) + Na3C6H5O7(ac)

1. ¿Cuáles son los coeficientes para balancearla?

C6H8O7(aq) + NaHCO3(s) -> C6H5O7 + 3 H + Na + HCO3

2....