lab quimica

MANEJO DE MATERIAL U NORMAS DE SEGURIDAD EN EL LABORATORIO

Universidad del Valle Cali-Colombia
Facultad de Ciencias Naturales y exactas; Dep.Química,
Laboratorio de Quimica General
12-09-2012

RESUMEN Los ejercicios realizados en este laboratorio tienen como base, adquirir el conocimiento a través de la práctica sobre las normas de seguridad a tener en cuenta al estar dentro de unlaboratorio y aprender a utilizar el material de laboratorio adecuado dependiendo de las tareas que se quieran llevar acabo.
En la primera parte (del punto 1 al 5) se utilizaron diferentes métodos de mediciones volumétricas tales como probeta, pipeta, vaso de precipitado entre otros. Se colocaron iguales cantidades de una sustancia en ellos con el objetivo de compararlos entre sí, llegando a laconclusión que unos instrumentos son más exactos que otros.
En la segunda parte (puntos 6 y 7)se realizó una mezcla entre HCl y NaOH, teniendo en cuenta todas las normas de bioseguridad al hacer manejo de sustancias corrosivas
DATOS, CALCULOS Y RESULTADOS

Tabla 1:

Material
Cantidad #1
Cantidad #2
Vaso de precipitado
50 ml de H2O
100 ml de H20
Probeta
50 ml de H2O
100 ml deH2O

Tabla 2:

Material
Cantidad de masa
Vidrio de reloj
0.5g de NaCl
Jeringa
2 ml, 5ml y 10 ml de H2O

Tabla 3:
Sustancia
Cantidad
HP
HCl
10 ml
1,2
NaOH
9.1 ml
11,12
Fenoltaleina
3 gotas
n/a
NaCL
19.1ml
6,7

Imagen 1:
De la tabla 2 se puede obtener los valores necesarios para la grafica anteriormente mencionada y se obtiene lo siguiente:




Densidad vsConcentración

Teniendo en cuenta que las soluciones son del mismo tipo, se puede buscar un punto en la curva que tenga un valor cercano al valor de la densidad obtenida en la tabla y relacionarlo con su respectiva concentración. En este caso en particular, se obtuvo una concentración aproximadamente a 9%, el cual corresponde al valor mencionado en las tablas.



En el segundo experimento se midióla masa de varios balines y se calculo el volumen de ellos utilizando una probeta de la siguiente manera: se introduce un balín dentro de la probeta se toman datos, se introduce otro balín se toman los nuevos datos y así sucesivamente; de donde se obtuvo los siguientes datos:

Tabla 3
peso
volumen
1,3723
0,2
2,4195
0,4
4,1524
0,5
5,8792
0,6
7,2891
0,8
8,3415
0,9
9,4129
1


Dela tabla 3 se puede obtener una grafica de masa vs volumen, la cual muestra la relación entre los dos valores, obteniendo así la densidad:

Masa vs Volumen

De la imagen anterior se toman dos datos no consecutivos para encontrar el valor de la pendiente, el cual corresponde al valor de la densidad:

δ= ∆m/∆V
δ= (9.4129-7.2891)/(1-08)
δ= 10.619g/ml

En donde ∆m es la diferencia de masa y∆V es la diferencia de volumen. La densidad encontrada corresponde, teniendo en cuenta que los balines eran metálicos, a la densidad del molibdeno la cual es de 10.2g/ml.

2.- DISCUSIÓN DE RESULTADOS

En la primera parte del laboratorio teníamos una solución problema a la cual no le conocíamos la concentración, pero si su densidad y ademas teníamos información de otras cuatros soluciones delmismo tipo (agua-azúcar) con diferentes concentraciones por lo cual, cuando realizamos la grafica de densidad vs concentración podíamos encontrar un punto en la grafica que tuviera el valor encontrado de la densidad y relacionarlo con su pre imagen. El problema con este procedimiento se encuentra en q se produce un margen de erro en el momento de calcular la concentración buscada, debido a quepara la realización de la grafica se tomaron datos con instrumentos que tienen su propio margen de error y también hay que tener en cuenta que al momento de la medición estamos expuestos a el error que nosotros podemos cometer. Sin embargo podemos considerar que nuestro dato obtenido es bastante aproximado a la concentración de la solución real ya que la masa obtenida estaba entre los valores de...