Lab3

PROPIEDADES FISICOQUÍMICAS DE LOS COMPUESTOS ORGÁNICOS
1710690121285
Pablo Esteban Álzate Giraldo
Cristian Camilo Franco Vásquez
Juan David López Restrepo

20 Mayo 2015
Adrián Ramírez López
Colegio Salesiano El Sufragio
Medellín
Introducción:
En esta actividad experimental analizaremos las diferencias y reacciones que tienen los compuestos orgánicos e inorgánicos, como son lasolubilidad, reacción con otros compuestos y su conductividad eléctrica.
Objetivos:
-Experimentar con compuestos químicos y analizar los resultados y sus características
- Conocer la solubilidad de los compuestos propuestos por el profesor
-Conocer el nivel de electronegatividad que poseen algunos compuestos orgánicos
Pregunta problematizadora:
¿Cuáles son las diferencias fisicoquímicas de loscompuestos orgánicos e inorgánicos?
Hipótesis:
Partiendo de los conocimientos básico que se tienen acerca del tema se puede inferir características básicas que existen en los compuestos orgánicos e inorgánicos, evidenciaremos cambios entre las mezclas a realizar y conoceremos los niveles de electronegatividad de los mismos.
Elementos utilizados en el desarrollo del experimento
MaterialesCompuestos
Tubos de ensayo Ácido Acético
Bombillo Ácido Bórico
Cloruro de Potasio
Agua
Ácido Cítrico
Ácido Salicílico
Sulfato De Amonio
Ácido Benzoico
Acetato De Sodio
Ácido Oxálico
Procedimiento:
Se inició el laboratorio con nueve tubos de ensayo, cada uno con agua hasta la mitad, luego de esto al tubo1 se le vertió ácido acético, al tubo2 se le vertió Acido Bórico, al tubo3 se levertió cloruro de potasio, al tubo4 se le vertió acido cítrico , al tubo5 se le vertió acido salicílico , al tubo6 se le vertió sulfato de amonio , al tubo7 se le vertió acido benzoico , al tubo8 se le vertió acetato de sodio y al tubo9 se le vertió acido oxálico donde se trató de establecer la solubilidad de que tienen estos compuestos al solvente universalmente utilizado conocido comoagua (H2O).
Luego de haber mezclado y notado como estas mezclas anteriormente expuestas han sido disueltas utilizamos las mismas para detectar por medio de un cable y un bombillo su conductividad eléctrica de donde pudimos observar como con algunos compuestos el bombillo encendía .
Datos y observaciones:
La parafina no se disolvió con el agua
El ácido acético hizo una mezcla homogénea con elagua, cumplió con la solubilidad
El ácido Salicílico no fue soluble en el agua y se formaron grumos.
El acetato de sodio es una sal Ester la cual es insoluble y no es un electrolito por lo cual no hay conductividad eléctrica.
Marco teórico
¿En cuales tubos que observo la solubilidad y en cuales no?
Ácido Acético, si cumplió con la solubilidad
Ácido Bórico, luego de mezclar en el fondoencontramos un poco del compuesto, pero este cumple con la solubilidad
Cloruro de potasio, luego de mezclar en el fondo encontramos más sedimento del compuesto que en el tubo de ensayo número 2
Ácido Cítrico, todo el compuesto se dirige hacia el fondo del tubo de ensayo
Ácido Salicílico, si cumplió con la solubilidad
Sulfato de amonio, luego de mezclar se forman grumos del compuesto que rondanpor todo el mismo luego de unos minutos se dirigen hacia el fondo del mismo
Acido Benzoico, luego de mezclar se forman grumos del compuesto los cuales se dirigen a la parte superior del tubo de ensayo
Acido Oxálico, no cumple con la solubilidad y además produce sonido al mezclar
Acetato de sodio, no cumple con la solubilidad también se forman grumos que suben a la parte superior del tubo deensayo.
¿Aplicaciones biológicas y químicas de los compuestos?
Ácido Acético
El ácido acético, ácido metilcarboxílico o ácido etanoico, se puede encontrar en forma de ion acetato. Éste es un ácido que se encuentra en el vinagre, siendo el principal responsable de su sabor y olor agrios. Su fórmula es CH3-COOH (C2H4O2). De acuerdo con la IUPAC se denomina sistemáticamente ácido etanoico.
Soluble...