Labo de quimica

Objetivos propuestos.

El objetivo propuesto para este laboratorio es obtener el volumen molar de un gas en condiciones del laboratorio para luego poder determinar el volumen molar en CNPT, conociendo las leyes de los gases luego de realizadas las tres experiencias propuestas para la casa.












































Parte 1

Elsistema material se basa en una botella sometida a cambios de temperatura, con aire en su interior, a presion constante y volumen variable.

Experiencia 1: Se observa que luego de permanecer por 10 minutos la botella en el freezer, esta se comprimio, cediendo en sus paredes laterales. Esto se debe a que el aire en su interior se enfrio y se redujo su volumen.
Experiencia 2: Al retirar la botelladel freezer, esta recupero, luego de un tiempo, la temperatura ambiente y provoco que el aire en su interior se temple, aumentando asi su volumen notando que la botella se “endurece”.

En estas dos experiencias se corrobora la ley de Charles – GayLussac que establece que a presion constante, la relacion entre el volumen y la temperatura es directamente proporcional.

En esta experiencia, elsistema material consta de una botella, con agua en su interior y un tubo de ensayo, que se colocara dentro de la botella de la manera que conserve aire en su interior. En este caso, la presion va a ser variable, la temperatura constante y volumen variable.

Experiencia 3: Al ingresar el tubo de ensallo en la botella, el mismo quedo flotando en la superficie, debido a que contenia aire en suinterior. Al presionar lateralmente la botella, el tubo de ensayo con el aire en su interior descendio hasta el fondo de la botella. Esto demuestra la Ley de Boyle que establece que la relacion entre la presion y el volumen es inversamente proporcional manteniendo la temperatura constante.

Conclusiones Cualitativas:

Variable
independiente
Variable
dependiente
Constante
Observaciones
LeyesExperiencia N 1
Temperatura
Volumen
Presion-masa
↓T↓V
Ley de Charles
Experiencia N 2
Temperatura
Volumen
Presion-masa
↑T ↑V
Ley de Charles
Experiencia N 3
Presion
Volumen
Temperatura-masa
↑P ↓V
↓P ↑V
Ley de Boyle


En el cuadro se detallan las variables y las constantes, las observaciones y la ley de cada experiencia.








Determinacion del volumen molardel Dioxido de Carbono

Ecuacion Quimica de la reaccion:

CaCO3 (s) + 2 Hcl (acu) → CaCl2 + CO2 ↑ + H2O
Carbonato Acido Clorhidrico Cloruro Dioxido de Agua
de calcio de Calcio Carbono


ReactivosProductos











En la ampolla de decantacion, se encontraba el acido Clorhidrido que por medio del robinete caia gradualmente al tubo de ensallo, que contenia el Carbonato de calcio y se producia la reaccion de la cual se desprendian los gases que a traves de la salida lateral del tubo de ensayo y lamangera se dirigian hacia la bureta invertida en donde quedaban atrapados por el agua presente en la bureta y en el balde.

Condiciones de laboratorio:
Presion: 0,943 Atm
Temperatura: 20 grados centigrados

Para calcular el volumen de la buretra que contendra el gas, primero fue necesario medir el volumen muerto de la misma: para ello, se lleno con agua la buretra hasta la primer marca degraduacion y se peso' . Los datos fueron:

Peso del agua: 5,513 g. - Densidad del agua a 20GC: 0,9982g/ml



Determinado el volumen uerto y realizada la reaccion, se dejo el gas en reposo por unos minutos se midio la altura de la columna de agua desde la superficie del agua que quedo sin despazar :32,75 cm y tambien el volumen del gas: 28,72 ml.

Para calcular la presion del gas,...