laboratorio_12

ESCUELA SUPERIOR POLITECNICA DEL LITORAL






Laboratorio # 12

Tema: Efecto del ion común

Profesor: Msc. Sandra Pulgar

Estudiante: Silvia Vela Pinela

Paralelo: 20

ll Término - 2015Departamento de Ciencias Químicas y Ambientales
Laboratorio de Química General 1
Informe de Laboratorio

Objetivos:
Estudiar el efecto de la adición del ion NH4+, proveniente del NH4Cl sobre una solución deNH4OH
Introducción:
¿Qué es el pH?
El pH es una medida de acidez o alcalinidad de una solución, la cual nos indica la concentración de iones hidronio [H3O]+ que se encuentran en ciertas soluciones“•    La escala pH está dividida en 14 unidades, del 0 (la acidez máxima) a 14 (nivel básico máximo). El número 7 representa el nivel medio de la escala, y corresponde al punto neutro. Los valores menores que 7indican que la muestra es ácida. Los valores mayores que 7 indican que la muestra es básica.
•    La escala pH tiene una secuencia logarítmica, lo que significa que la diferencia entre una unidad de pHy la siguiente corresponde a un cambio de potencia 10. En otras palabras, una muestra con un valor pH de 5 es diez veces más ácida que una muestra de pH 6. Asimismo, una muestra de pH 4 es cien vecesmás ácida que la de pH 6”
Soluciones Buffer
“Algunas veces es necesario preparar y guardar una solución con un pH constante. La preservación de dicha solución es aún más difícil que su preparación:
sila solución entra en contacto con el aire, absorberá dióxido de carbono, CO2, y se volverá más ácida.
si la solución se guarda en un recipiente de vidrio, las impurezas alcalinas "desprendidas" delvidrio pueden alterar el pH.
Las soluciones buffer o amortiguadoras son capaces de mantener su pH en valores aproximadamente constantes, aun cuando se agreguen pequeñas cantidades de ácido o base, o sediluya la solución”




Principio de Le Chatelier: “si un sistema en equilibrio se modifica algún factor (presión, temperatura, concentración) el sistema evoluciona en el sentido que tienda...