Laboratorio Aplicacion De La Ley De Hess

1. Determinación del calor de neutralización y disolución
Aplicación de la Ley de Hess
2. Resumen
El tema principal del laboratorio fue calcular los calores o entalpias de las reacciones de neutralización y disolución; respectivamente, su principal objetivo fue calcular el calor de formación de CaCl2 ,con los resultados obtenidos anteriormente, y mediante la aplicación de la Ley de Hess. Elexperimento se efectuó en el laboratorio y empezó mediante el calculo del calor de neutralización entre el ácido sulfúrico H2SO4(ac) e hidróxido de sodio NaOH (ac) ; en primer lugar, medimos 50 ml de acido sulfúrico y lo pusimos en el calorímetro ( Registrando la temperatura de ambiente), luego medimos 50 ml de NaOH en una probeta y lo vertimos al calorímetro, El mismo proceso realizamos conel calor de neutralización entre el HCl y Ca(OH)2 (s) de la misma manera ; después determinamos el calor de disolución del cloruro de calcio. Con todos esos resultados hallamos la entalpia de formación de CaCL2. Los resultados generales fueron
para la primera entalpia de neutralización fue -56.431KJ/mol y el segundo calor de neutralización fue -58,89 KJ/mol ,para el calor de disolución fue-58,857KJ/mol y finalmente el calor de formación de CaCl2 aplicando la ley de Hess fue -749,373KJ/mol.

3. Introducción

La entalpía es la cantidad de energía calorífica de una sustancia. En una reacción química, si la entalpía de los productos es menor que la de los reactantes se libera calor y decimos que es una reacción exotérmica. Si la entalpía de los productos es mayor que la de los reactantesse toma calor del medio y decimos que es una reacción endotérmica. Entalpias o calores usados en este experimento fueron de formación, neutralización y disolución. La entalpía de formación (ΔHf0) es la variación de energía calorífica en la reacción de formación de un mol de un compuesto a partir de sus elementos en sus fases. El calor de neutralización es definido como el calor producido cuando unequivalente gramo de ácido es neutralizado por una base, el calor de neutralización tiene un valor aproximadamente constante Entalpia de disolución es el cambio de entalpia asociado a la disolución de una sustancia en un solvente a presión constante. En esta laboratorio utilizaremos la capacidad calorífica hallado en el laboratorio anterior. De esta manera hallaremos los calores de neutralizacióny disolución; para determinar el calor de formación de CaCl2 mediante la Ley de Hess.

4. Objetivos

Los principales objetivos de este laboratorio fueron:


Determinar el calor de neutralización entre el ácido sulfúrico (H2SO) e hidróxido de sodio (NaOH) mediante un calorímetro a presión constante.
Determinar el calor de neutralización entre el ácido clorhídrico (HCl) e hidróxido de calcio(Ca(OH)2) mediante un calorímetro a presión constante.
Determinar el calor de disolución del cloruro de calcio (CaCl2).
Calcular la entalpia de formación del cloruro de calcio sólido (CaCl2), mediante el uso de resultados experimentales (aplicación de la ley de Hess) y después comparar con el valor de la tabla.

El propósito global del experimento fue determinar las entalpias de neutralización tantode H2SO4(ac) y NaOH (ac), como HCl y Ca(OH)2 (s. De la misma manera hallamos el calor de disolución del cloruro de calcio. Finalmente, con los resultados anteriores hallamos la entalpia de formación de CaCl2 aplicando la ley de Hess

5. Método

1 Balanza digital
1 Cronómetro digital
1 Termómetro digital de -50°C a 300°C
1 Probeta de 100 ml.
Depósitos de plástico
Agua destilada
1 Calorímetro(Log07) de Cc=15,69 J/°C

Reactivos

Ácido sulfúrico (H2SO4) [0.1M]
Hidróxido de sodio (NaOH) [0.2M]
Ácido clorhídrico (HCL) [1.2M]
Cloruro de calcio Ca(Cl)2 (s)
Hidróxido de calcio Ca(OH)2 (s)

En la primera parte del experimento, medimos 50 ml. ácido sulfúrico (H2SO4) (0.1M) en una probeta y luego vertimos en el calorímetro; a continuación, registramos la temperatura ambiente; después,...