ley de hess laboratorio

Laboratorio n°2: Ley de Hess
Pregunta de Investigación:
¿Cómo se puede determinar la entalpía de formación de NaCl a partir de la ley de Hess?
Hipótesis:
Se tiene que hallar la entalpía de neutralización del HCl y NaOH y la de disolución de NaCl. Con estas entalpías y las entalpías estándar de formación de H20, NaOH(s) y HCl (aq) se determinaría ∆H de formación de NaCl.
Variables:Variables Independientes: Reactivos utilizados
Variables dependientes: Entalpía de neutralización, calor de disolución, ∆ de temperaturas finales.
Variables controladas: Volumen de agua destilada y HCl, temperaturas iniciales y masa de NaOH y NaCl.
Procedimiento:
Experimento n°1: Determinación de la capacidad calorífica del Calorímetro
1. Colocar 50 mL de agua destilada en el calorímetro yregistrar la temperatura.
2. A continuación preparar un baño de hielo y colocar en un vaso de precipitado 50 mL de agua destilada (Imagen 1).
3. Verificar que el agua helada tenga una temperatura próxima a los 6°C, agregar el agua helada al calorímetro rápidamente. Cerrar de inmediato el calorímetro e introducir el termómetro.
4. Agitar suavemente el calorímetro y medir la temperatura cada 10segundos.

Experimento n°2: Determinación del calor de neutralización del HCl con NaOH.
1. Verter 50 mL de HCl (aq) en el calorímetro y medir la temperatura.

2. Luego, pesar 4.0 g de NaOH y agregar al calorímetro. Tapar y agitar la mezcla, medir la temperatura cada 10 segundos hasta que la temperatura se estabilice.

Experimento n°3: Determinación del calor de disolución del cloruro de sodio1. Transferir 50 ml de agua destilada al calorímetro y medir la temperatura de equilibrio.
2. Pesar 4.0g de NaCl y verter al calorímetro.(Imagen 2) Tapar y agitar la mezcla. Con el termómetro, medir la temperatura cada 10 segundos hasta que la temperatura se estabilice.






Imagen n°1: Baño de hielo Imagen n°2Procesamiento:
Datos brutos
Tabla n°1: Características de H20 antes de la reacción
Reactivos
Volumen
Temperatura inicial
Calor específico
Agua en el calorímetro
50 mL
18°C
4.18 jk-1g-1
Agua helada
50 mL
6°C


Tabla n°2: Temperatura final después de la reacción
Tiempo
Temperatura
10 s
15°C
20 s
14°C
30 s
14°C
40 s
13°C
50 s
13°C
Tfinal = 13 °C

Tabla n°3: Variaciones detemperatura

∆T
Agua en el calorímetro
5°C
Agua helada
7°C
Tabla n°4: Características del HCl y NaOH antes de la reacción
Reactivos
Masa
Volumen
Temperatura inicial
Calor específico
HCl(aq)
50g
50 mL
17 °C
4.18 jk-1g-1
NaOH(s)
4g
----------

1.46 jk-1g-1

Tabla n°5: Temperatura final y variación de temperatura después de la reacción.
Tiempo
Temperaturas
10 s
20°C
50 s27°C
5 min
50 °C
10 min
70°C

Tfinal = 70°C
∆T = 53°C

Tabla n°6: Características del NaCl y H2O usados en la reacción

Volumen
Masa
Temperatura inicial
Calor específico
H2O
50mL
----------------
18°C
4.18 jk-1g-1
NaCl
-------------------
4g



Tabla n°7: Temperatura final y variación de temperatura
Tiempo
Temperaturas
10s
18°C
20s
18°C
30s
17 °C
40s
17°C50s
17°C
60 s
17°C
Tfinal = 16.5°C
∆T = 1°C

Cálculos:
Experimento 1:
Q1+Q2+Q3 =0
(50*4.18*7)+ (50*4.18*-5)+ C*-5= 0
C= 83.6 J.k-1
Experimento 2:
Se usó otro calorímetro, se asumió que era ideal.
Cálculo de calor:
Q1+Q2+Q3=0
(53*50*4.18)+(53*1.46*4)=11386.52J
Reactivo limitante:
n=m/M
NaOH 4/40 =0.1mol ReactivoLimitante
HCl 50/36.45=1.37mol
Cálculo de entalpía:
0.1----------- 11386.52 J
1 mol-------- 113865.2J
∆H= -113 Kj.mol-1

Experimento n°3:
Si se usó el calorímetro del experimento 1
Cálculo de calor:
(4.18*50*1) +(0.88 *4*1)+( 83.6* 1)= 302.12 J
Reactivo Limitante
n=m/M
NaCl 4/58= 0.07  Reactivo Limitante
H20= 50/18= 2.8
Cálculo de entalpía
0.07 302.12
1  4316 J
∆H =...