Laboratorio De Cinetica Quimica

Introducción


Hay dos razones principales para estudiar las velocidades de las reacciones. La primera es la importancia práctica de poder predecir la rapidez con la que una mezcla de reacción se aproxima al equilibrio. Esta velocidad podría depender de variables controladas, como la presión, la temperatura, la presencia de un catalizador. Se podría optimizar la velocidad mediante unaelección apropiada de las condiciones.

La segunda razón es que con el estudio de las velocidades de reacción se consigue una comprensión o entendimiento de los mecanismos de las reacciones, es decir, el análisis de una reacción en una secuencia de etapas elementales. Una etapa de reacción elemental puede ser una colisión reactiva en una reacción en fase de gas o un encuentro reactivo endisolución, y no está relacionada necesariamente con la estequiometria de la reacción global.























Objetivos
General:

Determinar el orden de una reacción química.

Específicos:

Determinar el orden de una reacción química, midiendo el volumen del gas producido, en función del tiempo.

La velocidad de desprendimiento de cada experiencia.Formular la ecuación de la ley de velocidad de esta reacción considerando el catalizador.

Fundamento teórico

- Velocidad de reacción: Es el cambio en la concentración de un reactivo o producto con respecto al tiempo. La velocidad de reacción se puede expresar en términos de reactivos y productos de la siguiente forma:

Sea la ecuación aA + bB cC + dD, la velocidad de reacciónqueda definida como:

vr= - d[A] = - d[B] = d[C] = - d [D]
a dt b dt c dt d dt

- Ley de la velocidad: Se llama así la ecuación que relaciona los reactivos de una reacción química mediante la forma:

Vr= K. [A]vr=K.〖[A]〗^n .〖[M]〗^m

Donde K es la constante de la velocidad de la reacción que cambia dependiendo de la temperatura, y n, m son coeficientes que se debendeterminar experimentalmente y no necesariamente coinciden con los de la formula química. Cada coeficiente determina el orden de ese reactante en la reacción y la suma de los coeficientes da como resultado el orden total de la reacción.







Procedimiento experimental:

- Preparar tres soluciones de ioduro de potasio (Kl) con peróxido de hidrogeno H_2 O_2 con los siguientesvolúmenes:



Solución
Volumen Kl 0,1 M
(ml)
Volumen H_2 O
destilada
Volumen H_2 O_2
(ml)

1
10
15
5

2
10
10
10

3
20
5
5


- El procedimiento para la preparación de la reacción es el siguiente: Se agrega en el matraz el Kl junto al agua destilada y se conecta al agitador magnético durante un rato; luego se apaga el agitador y se procede a añadir el peróxido dehidrogeno, luego se debe tapar rápidamente el matraz y conectar el agitador magnético nuevamente para dar inicio a la reacción.


- Se mide el volumen de gas desplazado hasta que este se estabilice y se da por concluida la experiencia.















Datos Experimentales

Soluciones utilizadas Volumen de Oxigeno
(ml) Tiempo acumulado(seg)


10 ml Kl 0.1M
15 ml H20
5 ml H_2 O_2 3% 4 89
6 212
8 332
10 470
12 624
14 789
- -
- -


10 ml Kl 0.1M
10 ml H2O
10 ml H_2 O_2 3% 4 23
6 48
8 77
10 108
12 137
14 167
16 201
18 226


20 ml Kl 0.1M
5 ml H_2 O
5 ml H_2 O_2 3% 4 28
6 58
8 90
10 124
12 157
14 197
16 237
18 287














CálculosVelocidad de desprendimiento del oxigeno de las 3 experiencias.

Experimento 1

Método de Gauss para la obtención de la pendiente promedio de la gráfica.

m1 = v4 – v1 / t4 – t1 = (10 – 4)ml / (470 – 89 )seg = 0,0157 ml/s
m2 = 0,0145 ml/s
m3 = 0,0131 ml/s
mp = 0,014 ml/s

La velocidad de desprendimiento de O2 es: 0,014 ml/s

Experimento 2

m1...