Laboratorio de entalpia

Laboratorio N°2
“Determinación de Variaciones de Entalpía”

Integrantes:-Vania Carrera-Yanara Figueroa
Profesora:Fecha: 03/01/2012

Objetivos Generales

-Aprender a utilizar el calorímetro
-Observar y medir Las entalpia de dos sustancias distintas

Objetivos Específicos

-Determinar elCalor de disolución
-Determinar el Calor de fusión
-Realizar los cálculos necesarios a través de ecuaciones aprendidas en clases para determinar las distintas entalpias.

Datos

- Durante laprimera experiencia realizada con agua y acido tenemos:
• 100,0g (ml) de agua destilada
• Temperatura inicial: 23,8°C
• 1,0ml de H2SO4 (Acido sulfúrico)
• Temperatura final:26,7°C• Densidad H2SO4 :1,840 kg/L
• Masa H2SO4: 1,84x10-3

-En la segunda experiencia realizada con agua y hielo:
• 100,0 g (ml) de agua destilada
• Temperatura inicial:23,7 °C• 6 g de hielo
• Temperatura final: 18,4°C

Cálculos

➢ Experiencia n° 1 (agua/acido)

1) Qabs + Qlib = 0
Qlib = - Qabs
Qácido = - Qagua
Qácido = - (m*Ce*ΔT)

2)Qagua= m*Ce* ΔT

➢ Experiencia n°2 (agua/hielo)

1) Qabs + Qlib = 0
Qabs = - Qlib
Q agua = - Qhielo
(m*Ce*ΔT) = - Qhielo

2) Qagua = m*Ce* ΔT

Resultados

➢ Experiencian°1 (agua/acido)

1) Qacido = - (m*Ce*ΔT)
Qacido = - 100g * 1cal/g°C * (26,7°C – 23,8°C)
Qacido = -100g * 1cal/g°C * (2,9°C)
Qacido= -290 cal

2) Qagua= m*Ce* ΔTQagua = 100g * 1cal/g°C * (2,9°C)
Qagua = 290 cal

➢ Experiencia n°2 (agua/hielo)

1) (m*Ce*ΔT) = - Qhielo
100g *1cal/g°C * (18, 4 °C- 23,7°C) = - Qhielo
100g *1cal/g°C *...