Laboratorio de soluciones - acidez del vinagre

Universidad Central de Venezuela
Facultad de Ingeniería
Ingeniería de Procesos Industriales
Nucleó “Experimental Armando Mendoza”
Cagua-Aragua

Acides del vinagreIntegrantes:
-
-
-
-
-

Julio, 2012
ÍNDICE
Pág.
Objetivo General, Especifico, Materiales ------------------------------------------------------- 3
Parte Experimental A ---------------------------------------------------------------------------- 4 - 5
Parte Experimental B--------------------------------------------------------------------------- 5 - 6
Fundamentos Teóricos ------------------------------------------------------------------------- 6 - 7
Resultados Experimentales A------------------------------------------------------------------ 7 - 9
Resultados Experimentales B----------------------------------------------------------------- 9 - 10
Conclusión------------------------------------------------------------------------------------------ 11
Referencias ------------------------------------------------------------------------------------------ 12

Objetivo General
Valoración de diferentes tipos de soluciones: (ácido base, oxido –reducción)

Objetivo Especifico
* Determinación de la acidez total del vinagre.
* Valoración de una solución reductora con una solución oxidante de unaconcentración conocida.

Materiales a utilizar
* Tubo de ensayo.
* Vaso Precipitado.
* Bureta.
* Cilindro Graduado.
* Pipeta.
* Balón aforado.

Reactivos a utilizar
* CH3COOH
* KMnO4
* H2SO4
* NaOH

Parte experimental
Parte A
Determinación de la acidez total de una muestra comercial de vinagre, y, expresar el resultado como gramos de ácido acético por 100gr de vinagre (%p/p)
De una muestra comercial de vinagre, previamente homogeneizada por agitación vigorosa del envase, se pesan entre 15 y 20 gr de vinagre y se coloca en un beaker limpio y seco de 125 ml de capacidad, lo anterior se transfiere cuantitativamente a un balón aforado de 100ml, se lleva a la marca con agua destilada y se homogeniza por lo menos 10 veces, mediante inversión yagitación del balón (solución diluida de vinagre).
Se coloca aproximadamente 10 ml del vinagre diluido en un beaker de 250 ml, y entonces se “cura” el beaker y una pipeta de 10 ml de este. Se coloca el resto en el beaker ya curado y se pipetean 3 porciones de 10 ml cada una que se colocan por separado en 3 Erlenmeyer contentivos de 1ml de la solución diluida de vinagre, se le añaden 3 gotas de soluciónde fenolftaleína al 0,1%.
Se titula con solución de hidróxido de sodio 0,1 N hasta aparición del primer color rosado pálido permanezca con la fenolftaleína, repitiéndose el mismo proceso de titulación en los otros dos frascos de Erlenmeyer.

Cálculos
Como la reacción entre el ácido acético y el hidróxido de sodio.
Se lleva a cabo en una relación 1:1 el peso equivalente será igual al pesomolecular y las normalidades serán iguales a la molaridades.
CH3COOH + NaOH CH3COONA + H2O

En el punto final tendremos:
Moles de Hidróxido consumido: moles totales de ácido presente (expresado todos como moles de ácido acético.

Moles de ácido como HAc = V NaOH x M NaOHM Hac = V NaOH x M NaOH
V HAc en la alícuota
Como la molaridad del ácido acético en la alícuota es la misma que en la solución diluida:
Masa de HAc = V HAc x MHAc x peso Molecular HAc
Donde V HAc es el volumen de la solución diluida en vinagre.

Entonces: % en peso de HAc = masa de HAc 100
Masa del...