Determinacion de acidez en un vinagre comercial

DETERMINACION DE LA ACIDEZ DE UN VINAGRE COMERCIAL
1.- Fundamento
Para establecer la naturaleza, valor comercial y la legitimidad de un vinagre
(puede ser de vino, de alcohol o artificial a base de ácido acético), se hacen varias
determinaciones, entre ellas la de la acidez. En el comercio se disponen de aparatos
especiales para esta determinación, llamados acidímetros. En esencia, el métodoempleado es la valoración con una base fuerte, en este caso con NaOH.
En esta práctica se determinará la acidez mediante una valoración con NaOH,
pero en lugar de emplear indicadores coloreados, cuya visión se ve dificultada por el
color de la muestra, se empleará el método potenciométrico.
2.- Reactivos
2.1 Solución de NaOH 0.1N: Titular empleando oftalato ácido de potasio como
patrón(pesar entre 0.8000 g y 0.9000 g) y fenolftaleina como indicador. (Peso
equivalente oftalato ácido de potasio = 204.2).
2.2 Solución tampón de pH 7.
3.- Procedimiento
3.1 Pipetear 2 ml de solución problema en un vaso de 250 ml.
3.2 Diluir a unos 100 ml con agua destilada.
3.3 Introducir los electrodos en la disolución, de manera que el agitador no pueda
tocarlos.
3.4 Adicionar con una buretala solución de NaOH 0.1N, midiendo el pH
correspondiente después de cada adición. En las proximidades del punto
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final, realizar las adiciones en fracciones de 0.1 ml.
3.5 Dibujar la curva que se obtiene al representar en el eje y el cociente:
incremento de pH / incremento de volumen; y en el eje x el volumen de NaOH
gastado.
3.6 Determinar el volumen del punto final de la valoración.
3.7Calcular la acidez del vinagre expresada en gramos de ácido acético por litro
de muestra.
siendo:
acidez(g/l): ((V*0.1*F)/2)(Eq(CH3-COOH)
V = ml de NaOH en el punto final.
F = factor de la disolución de NaOH.
Eq(CH3 - COOH) = peso equivalente del ácido acético = 60.

INTRODUCCIÓN
Las reacciones ácido-base son reacciones de equilibrio homogéneo (neutralización) entre los iones, que seproducen al estar en contacto un ácido con una base obteniéndose una sal mas agua.
Durante las operaciones rutinarias en el laboratorio así como en la de los análisis volumétricos son prácticamente mayor los problemas relacionados con la estequiometrìa, una de ellas es la normalidad que se define como el número de equivalentes de soluto por litro de solución.
La normalidad es útil porque elequivalente se obtiene de manera que un equivalente de un agente oxidante reaccione con un equivalente de un agente reductor, un mol de electrones adquiridos y un mol de electrones perdidos. De manera semejante.
Un equivalente de un ácido neutraliza completa y precisamente un equivalente de una base, puesto que un mol H+ reaccionará con un mol de OH-.
Esto significa que al mezclar volúmenes iguales desoluciones que tienen la misma normalidad llevara a una reacción completa entre sus solutos, un litro de ácido 1N neutralizará completamente un litro de base 1N porque un equivalente de ácido reaccionara con un equivalente de base.
Esta reacción se utiliza par averiguar la cantidad de ácido que posee una disolución a partir de una cantidad de base conocida, o viceversa.
Dicha técnica recibe elnombre de titilación por método volumétrico, volumetría ácido-base o reacción de neutralización.
Este método se realiza mediante una bureta que contiene una de las disoluciones y un matraz con la otra disolución, se vierte cuidadosamente el contenido el contenido de la bureta en el matraz hasta la neutralización de dicha solución.
El final de la titilación se nos advierte con un indicador suelecambiar de color, según exista un exceso de ácido o de base.
Cabe resaltar que en esta practica se utilizará fenoltaleìna (C20H14O4) como indicador.
OBJETIVOS
Preparar soluciones diluidas a partir de soluciones concentradas
Expresar la concentración de la solución final en unidades químicas y físicas
Determinar la concentración de una solución desconocida por titilación
PROCEDIMIENTO...