Laboratorio-Equilibrio Quimico

UNIVERSIDAD NACIONAL DE INGENIERIA

12
3er INFORME DE LABORATORIO
QUÍMICA INDUSTRIAL 1
PROFESOR: HIDALGO RODRIGUEZ

UNIVERSIDAD NACIONAL DE INGENIERIA

12
3er INFORME DE LABORATORIO
QUÍMICA INDUSTRIAL 1
PROFESOR: HIDALGO RODRIGUEZ

FACULTAD DE
INGENIERINTEGRANTES:
* COLLAO QUISPE ANTHONY
* MORALES HERRERA JOEL
* SEGURA ZULOAGA FERNANDO
INTEGRANTES:
* COLLAOQUISPE ANTHONY
* MORALES HERRERA JOEL
* SEGURA ZULOAGA FERNANDO
ÍA
INDUSTRIAL Y DE
I. SISTEMAS

EQUILIBRIO IÓNICO EN SOLUCIONES ACUOSAS
(PARTE II)

I. OBJETIVOS
Realizar el estudio de un aspecto muy importante en el equilibrio heterogéneo, que se refiere a sales poco solubles.
Determinar el pH de soluciones acuosas empleando indicadores ácidos-básicos y de soluciones que sehidrolizan.
Determinar la concentración de ácidos y bases por volumetría.

II. FUNDAMENTO TEÓRICO

Cuando el equilibrio químico se establece en una fase (una mezcla de gases, una solución líquida, etc), entonces se tiene un equilibrio homogéneo. Cuando el equilibrio consta de mas de una fase (gas y sólido, líquido y sólido), se dice entonces que el equilibrio es heterogénea.

Sales PocoSolubles.- Tanto en los análisis cualitativos como en los cuantitativos, se aprovecha las solubilidades diferentes para separar solo a una de las sales de una solución. Los cálculos que emplean los productos de solubilidad pueden indicarnos cuando es posible una separación de este tipo.

Acidos y Bases:

Ácidos Y Bases, Según Arrhenius:

La teoría iónica de ARRHENIUS define conceptualmente aácidos y bases:
• Ácido es una sustancia que, disuelta en agua, da cationes de hidrógeno.
Anión + H+
• Base es una sustancia que, disuelta en agua, da aniones de oxidrilo.
Catión + OH-

Ácidos y bases según BRÖNSTED:

De acuerdo con BRÖNSTED, basta considerar un solo elemento, el catión de hidrógeno.
Un ácido suministra cationes de hidrógeno: H +.
Una base acepta cationes de hidrógeno: H+.

La escala de PH fue ideada para expresar en forma adecuada diferentes concentraciones del ión (H+) (ión Hidrógeno), en varias soluciones sin necesidad de utilizar números en forma exponencial, debido a que con frecuencia son números muy pequeños y por lo tanto es difícil trabajar con ellos, fue así entonces que se decidió trabajar con números enteros positivos.
El pH de una disolución sedefine como el logaritmo negativo de la concentración del ión hidrógeno expresado en (mol/litro), la escala de pH se define por la ecuación:

pH = - log [H+]

Una escala semejante a la escala del pH puede usarse para expresar la concentración del ión hidroxilo de las soluciones.
El pOH se define como el logaritmo negativo de la concentración molar de iones (OH) es decir:

pOH : - log [OH-]El pH y el pOH se relacionan así:

[H3O+] [OH-]= 10-14; log [H3O+] [OH-]= log 10-14
Luego log [H3O+] + log [OH-]= - 14 (- log [H3O+])+ (- log [OH-]) = 14
y decir: pH + pOH = 14
INDICADORES
Un indicador es un compuesto orgánico en propiedades de ácido débil o base débil, cuyo ión y la molécula correspondiente presentan coloraciones diferentes.
El pH medio, al actuar sobre el equilibrio deestas dos formas hacen que los mismos capten o liberen iones OH- o H+, variando la coloración del medio; el cambio de color del indicador se denomina viraje.
Una serie de pigmentos naturales presentan un color en disoluciones ácidas y otro color en disoluciones básicas, por ejemplo el pigmento tornasol tiene color rojo en disoluciones ácidas y color azul en disoluciones básicas.
Veamos elcomportamiento de un indicador tipo ácido débil RH, el tornasol. En soluciones muy diluidas en agua, las moléculas RH se ionizan, en poca extensión de acuerdo con la ecuación:
RH + H2O ↔ R- + H3O+
Rojo → Azul
Si nos encontramos en un medio ácido rico en iones H3O+ los iones R- se combinan con los iones H3O+ para dar moléculas de RH, y el equilibrio iónico anterior se desplaza hacia la izquierda,...