Laboratorio Redox

REACCIONES REDOX

WILMER ANDRES GAMEZ PARRA, LIZETH CECILIA RUEDA CASTAÑO, MAYRA PATRICIA GALLARDO PORTILLA, MARÍA LUDY CRUZ LEAL

UNIVERSIDAD DE PAMPLONA
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA
SEPTIEMBRE - 2015
GRUPO (Q) SUBGRUPO 1

RESUMEN: En esta práctica, se observaron reacciones de óxido-reducción en donde su característica principal es la transferencia de electrones en la cual una sustancia gana y otrapierde electrones; también se estudió el comportamiento de algunos metales frente a una disolución teniendo siempre en cuenta cuál es su poder reductor.

PALABRAS CLAVES: Descomposición, Estequiometria, Filtración, Oxidación, Reducción.
INTRODUCCION:
En química, la estequiometria (del griego "stoicheion” (elemento) y "metrón” (medida) es el cálculo de las relaciones cuantitativasentre reactivos y productos en el transcurso de una reacción química. La estequiometria es una herramienta indispensable en la química. Problemas tan diversos como, por ejemplo, la medición de la concentración de ozono en la atmósfera, la determinación del rendimiento potencial de oro a partir de una mina y la evaluación de diferentes procesos para convertir el carbón en combustibles gaseosos.
En esta se danreacciones de redox (oxido-reducción) la cual es un proceso químico en el que uno o más pares de electrones se transfieren entre los reactivos, provocando un cambio en sus estados de oxidación, en donde el elemento que pierde electrones se Oxida (agente reductor) y el que gana se Reduce (agente oxidante). Generalmente, cuando un elemento determinado se combina a través de una reacción química, el númerode electrones que está asociado a él, puede ser mayor o menor que su número atómico característico. De aquí nace el concepto de estado de oxidación o número de oxidación.
En muchos casos el valor del N° de oxidación corresponde a la valencia de un elemento, pero son conceptos diferentes. Valencia de un elemento es el número de enlaces simples que puede formar un átomo; o bien, el número de átomosde hidrógeno con que puede combinarse; es un número absoluto, no hay un signo asociado a él. En cambio, el número de oxidación representa la carga aparente que tiene un átomo en un compuesto dado y corresponde a un mayor o menor número de electrones asociado a él, este número puede ser positivo o negativo, dependiendo de la electronegatividad del átomo en particular.(2) 
PARTE EXPERIEMENTAL:Materiales: Doce (12) tubos de ensayo, una (1) gradilla Un (1) Churrusco


Reactivos:
Zinc metálico (Zn)
Cobre metálico (Cu)
Limadura de Hierro (Fe)
Ácido clorhídrico (HCl)
Ácido Sulfúrico concentrado (H2SO4) Ácido Nítrico concentrado (HNO3) Sulfato de hierro (FeSO4)
Ácido Sulfúrico (H2SO4) Permanganato de potasio (KMnO4)
Peróxido de Hidrogeno (H2O2)
Tiocianato de potasio (KSCN)
Sulfito deSodio (Na2SO3)

Método:
A. Desplazamiento de hidrogeno por metales: se adiciono 1 ml de HCl en un tubo de ensayo y se añadió una pequeña cantidad de zinc. A continuación se filtró el contenido del tubo y se añadió al filtrado unas gotitas de NaOH. Seguidamente se adiciono 1 ml de HCl en un tubo de ensayo y se añadió una pequeña cantidad de virutas de hierro. Se observó lo sucedido. Finalmente serepitió la experiencia, añadiendo al tubo de ensayo 1 ml HCl y un hilo de cobre. Se observó y se comparó con los ensayos anteriores.

B. Desplazamiento de un ión en soluciones por un elemento: se adiciono a un tubo de ensayo un trozo de gradilla de zinc y se añadió 2 ml de la disolución de CuSO4. se observó al caso de cierto tiempo lo sucedido.

C. Agentes Oxidantes comunes:
Se agregaron 2 mL desolución de FeSO4 al 2% en cuatro tubos de ensayo, añadieron 3 gotas de H2SO4 al 10%, es necesario agitar en cada caso y añadir 5 gotas en orden de cada una de las siguientes soluciones de KMnO4, H2O2, también añadir 3 gotas de Na2SO3 en tubos independientes y por ultimo añadir luego a todos los tubos 3 gotas de solución de KSCN al 10%.

Análisis de resultados:
Desplazamiento de hidrogeno por...