Laboratorio Reacciones Redox




LABORATORIO Nº 8


QUÍMICA GENERAL



TEMA:


REACCIONES QUIMICAS II



LIMA - PERÚ

I. Objetivo

Conocer los principales agentes oxidante y reductor comúnmente usados en reacciones de oxidación-reducción.

Reconocer los estados deoxidación de los elementos que participan en una reacción química, así como el elemento que se oxida y el elemento que se reduce.

Formular y balancear las ecuaciones químicas así como determinar el medio (acido, básico o neutro) en que transcurre la reacción.


II. Marco teórico

REACCIONES DE OXIDO –REDUCCION

En las reacciones de oxidación –reducción, las partículas que se transfieren sonelectrones, los cuales cambian de estado de oxidación de los elementos que intervienen en la reacción. El grado de transferencia de los electrones de un elemento a otro en una reacción redox, depende de la diferencia de electronegatividad de los dos elementos.
Los elementos que transfieren electrones (los que pierden) aumentan su estado de oxidación y se dice que se ha oxidado. Los átomos que gananelectrones se reducen. A las sustancias cuyos átomos suministran los electrones transferidos se les dominan agentes reductores, ya que provocan la reducción de los átomos que lo reciben. Se les llama agente oxidante a los que causan la oxidación de los átomos que ceden electrones.

OXIDACION, es un proceso que consiste en el aumento algebraico del estado de oxidación de uno o más elementos, comoconsecuencia de la pérdida o transferencia de electrones.
REDUCCION, es el proceso que consiste en la disminución algebraica del estado de oxidación de un elemento a razón d la ganancia de electrones.

ESTADO DE OXIDACION, llamado también número de oxidación , es el número de electrones desligados de , o atraídos por un átomo en una reacción química .También se puede definir el estado deoxidación como un sistema de contabilidad arbitrariamente elegido que se usa para describir una medida relativa , en lugar de absoluta , de la carga de un elemento .


BALANCE DE ECUACIONES
Todo proceso redox requiere del balanceo estequiométrico de los componentes de las semireacciones para la oxidación y reducción. Para reacciones en medio acuoso, generalmente se añaden iones hidrógeno (H+),hidroxilo (OH−), o moléculas de agua, y electrones para compensar los cambios en los números de oxidación. El método de balanceo empleado será el Método del ión electrón.

Medio ácido
En medio ácido, las cargas positivas y el agua son añadidos a las semirreacciones para balancear la ecuación final. Del lado de la ecuación que haga falta oxígeno se agregarán moléculas de agua, y del lado de laecuación que hagan falta hidrógenos se agregarán cargas positivas.
Medio básico
En medio básico, se agregan Iones Hidróxido (OH−) y agua (H2O) para balancear las semirreacciones.



III. Datos y/o observaciones

A. PARTE EXPERIMENTAL
Exp. 1.
En un tubo de ensayo colocar aprox 1mL de solución de iodato de potasio, acidificar con 3 gotas de ácido sulfúrico 5 N y añadir 1 mL desolución de ioduro de potasio.
Agitar y para reconocer la formación de yodo molecular, añadir por las paredes un poco de almidón, la coloración azul indica la presencia de yodo.














Exp. 2.
En un tubo de ensayo colocar aprox 1mL de solución de cromato de potasio, acidificar con 3 gotas de ácido sulfúrico 5 N. observar el cambio de color,
Añadir al tubo 5 gotas de peróxido dehidrógeno, agitar y anotar los cambios de color, hasta llegar a verde.

















Exp. 3.
En un tubo de ensayo colocar aprox 1mL de solución de permanganato de potasio, acidificar con 3 gotas de ácido sulfúrico 5 N. observar.
Añadir al tubo gota a gota peróxido de hidrógeno hasta decoloración, agitar y anotar los cambios.
















Exp. 4.
En...