Laboratorio teoria cinetica de los gases

PRÁCTICA 3. TEORÍA CINÉTICA DE LOS GASES

OBJETIVOS:

• Distinguir entre gas ideal y gas real.
• Comprender las implicaciones para que un gas se encuentre en estado de gas ideal.
• Realizarcambios de una propiedad termodinámica (presión, volumen, temperatura o número de moles) y observar el efecto sobre cada una de las
• Demás propiedades, dejando las otras constantes.
• Confrontar lasobservaciones realizadas experimentalmente con la teoría con base en la ecuación de estado de gas ideal.


TEORÍA:

Un gas ideal es una sustancia que se encuentra en un estado en el que susmoléculas sufren espontáneamente entre sí choques completamente elásticos, de tal manera que las atracciones electrostáticas entre sus moléculas son prácticamente nulas. El agua tiende a encontrarse en unestado de no idealidad debido a las atracciones electrostáticas entre los átomos de oxígeno y de hidrógeno de dos o más moléculas, porque el oxígeno contiene electrones de valencia libres induciendo laformación de puentes de hidrógeno. Por tal razón hay atracciones electrostáticas entre sus moléculas y sus choques tienden a ser inelásticos. Las condiciones que favorecen que un gas se encuentrecomo gas ideal, son las que aumentan los choques elásticos, disminuyendo la atracción entre las moléculas. Estas condiciones corresponden a temperaturas elevadas y bajas presiones, respecto a susCondiciones críticas. La ecuación de estado de un gas ideal es:

PV = nRT

Dónde:

P: presión en KPa
V: volumen en m3
R: constante universal de los gases = 8.31 KJ/ (Kmol*K)
n: número de moles degas en Kmol
T: temperatura absoluta en oK

MATERIALES:

• 200 balines o esferas de acero que simulan moléculas de gas.
• Máquina modelo para teoría cinética de los gases que simula elmovimiento de las moléculas de gas, provista de un sistema émbolo pistón y una cámara transparente donde se colocan las esferas de acero que son accionadas por acoplamiento de una placa o membrana inferior...