Laboratorio N°2 Introduccion Experimental al Sistema Periodico


Universidad Nacional Mayor de San Marcos
Facultad de Quimica e Ingeniería Quimica









Laboratorio Practica N°2
Introduccion Experimental al Sistema Periodico
Grupo : Martes de 8:00 a.m. -12:00 m.
Integrantes:
Mendoza Berrospi, Yerson Antonio
Palacios Pastrana, Roberto Carlos

Docente:
Mg. Bejar Ramos, Manuel


Introducción:

La tabla periódica de loselementos clasifica, organiza y distribuye los distintos elementos químicos, conforme a sus propiedades y características; su función principal es establecer un orden específico agrupando elementos.
Suele atribuirse la tabla a Dmitri Mendeléyev, quien ordenó los elementos basándose en las propiedades químicas de los elementos, si bien Julius Lothar Meyer, trabajando por separado, llevó a cabo un ordenamiento apartir de las propiedades físicas de los átomos. La forma actual es una versión modificada de la de Mendeléyev; fue diseñada por Alfred Werner. En 1952, el científico costarricense Gil Chaverri (1921-2005) presentó una nueva versión basada en la estructura electrónica de los elementos, la cual permite colocar las series lantánidos y los actínidos en una secuencia lógica de acuerdo con su númeroatómico.












Principios Teóricos
“Las propiedades físicas y químicas de los elementos son función periódica del número atómico creciente”.
Las variaciones periódicas de las propiedades de los átomos de los elementos, se manifiesta a través de la configuración electrónica del tamaño atómico, energía de ionización, electronegatividad y afinidad electrónica.
Mientras quepropiedades como la acidez y la solubilidad de los compuestos a través de un periodo o grupo de la tabla periódica se analizan en función a otros factores que dependen a su vez de propiedades simples.
Propiedades Periódicas de los Elementos
a) Radio Atómico (RA).
Se relaciona en forma directa con el tamaño y volumen del átomo.
b) Energía de Ionización (EI).
Llamada también potencial deionización. Es la energía necesaria para arrancar el electrón menos retenido de un átomo. A mayor energía de ionización: menor radio atómico, es más difícil arrancar el electrón, es más difícil formar el catión.
c) Electronegatividad (EN).
Es una fuerza relativa (no tiene unidades) con la cual los átomos atraen hacia sí mismos los electrones de un enlace.
d) Afinidad Electrónica (AE).
Es la energíaliberada cuando un átomo gana un electrón.



Detalles Experimentales

Procedimientos:

Familia de los Metales Alcalinos Grupo IA
(Li, Na ,K)
En una plancha de vidrio colocar una pequeña muestra de metal.
En un vaso de 150 mL, adicionar aproximadamente 50 mL de agua destilada o agua potable, utilizando una espatula o pinza introducir con cuidado un pequeño trozo de metal por la pared delvaso y observar los fenomenos que ocurren.
Luego añadir 2 gotas del indicador de fenolftaleina al vaso.

Familia de los Metales Alcalino Terreos Grupo IIA
En 4 tubos para centrifuga, adicionar 10 gotas de las soluciones de MgCl2, CaCl2, SrCl2 y BaCl2 0,1M respectivamente..
Agregar a cada tubo 10 gotas de H2SO4 al 10%. Agitar y observar los resultados, centrifugar y establecer el orden enfuncion de la abundancia de los precipitados que se han formado.
Añadir 20 gotas de Etanol (C2H5OH) a cada uno de los tubos, agitar y observar la sulubilidad de los precipitados.
Familia de los Halogenos Grupo VIIA
En 4 tubos para centrifugar agregar 10 gotas de las soluciones de NaF, KCl, KBr y Kl 0.1M respectivmente.
Añadir a cada tubo 10 gotas de AgNO3 al 1%, agitar y observar la formacion de losprecipitados, centrifugar y establecer el orden en funcion de la abundancia de los precipitados que se han formado.
Añadir 10 gotas de NH3(ac) 7M a cada uno de los tubos, agitar y observar la solubilidad de los precipitados.


Propiedad de Desplazamiento de los Halogenos
En un tubo de ensayo colocar 10gotas de la solucion de KBr 0,1M y añadir 20 gotas de agua de cloro. Por la pared del...