Laboratorio

UNIVERSIDAD TECNOLÓGICA EQUINOCCIAL
CAMPUS ARTURO RUIZ MORA – SD

FACULTAD DE CIENCIAS DE LA INGENIERÍA
CARRERA DE INGENIERÍA AGROINDUSTRIAL

ASIGNATURA:
QUIMICA ANALITICA
TEMA:
PREPARACIÓN DEL HCL Y SU VALORACIÓN CON ESTÁNDAR PRIMARIO
INTEGRANTE:
SANTY RASTA
NIVEL:
2°
PROFESORA:
ING. ELSA BURBANO
Fecha Realizada: 31/10/2011
Fecha Entrega: 7/11/2011
TEMA:Preparación de HCL y su valoración con estándar primario.
OBJETIVO
Al finalizar la práctica el estudiante será capaz de:
* Preparar soluciones a una concentración Normal o Molar determinada.
* Establecer la equivalencia entre Normalidad y Molaridad de soluciones monovalentes.
* Conocer el concepto de titulación y su utilidad.
* Saber que es un peso equivalente, miliequivalente y suaplicación.
* Determinar experimentalmente la concentración de una sustancia mediante la técnica de titulación directa con estándar primario.
* Reconocer los indicadores adecuados para la titulación de un acido fuerte y una base fuerte.
* Identificar los daros necesarios para calcular la Normalidad de una sustancia cuando se utiliza un estándar primario.
INTRODUCCIÓN
La preparación desoluciones de ácidos bases fuertes implica conocer la definición de unidades de concentración tales como la molaridad y normalidad.
MOLARIDAD: Se define como el numero de moles de soluto presentes en un litro de solución es decir, M= n/V(L) donde M es la molaridad, “n” el numero de moles y “V” el volumen en litros de solución.
NORMALIDAD: Se define como el número de equivalentes de soluto presentesen un litro de solución. Es decir N= eq/V(L) donde N es la normalidad, “eq” son los equivalentes que es el numero de iones H+ para el acido o de iones OH- para las bases. En el caso del acido clorhídrico y la sosa los equivalentes son iguales al número de moles, por lo que la molaridad es igual a la normalidad.
Otros conceptos que son importante recordar es la definición de ácidos y bases:ÁCIDO: Sustancia capaz de donar iones H+ en solución acuosa. Un acido se considera fuerte cuando se encuentra totalmente disociado, por ejemplo el HCL, HNO3, H2SO4.
BASE: Sustancia capaz de donar iones OH- en solución acuosa. Una base se considera fuerte cuando al disolverse se disocia totalmente, por ejemplo el NaOH, KOH.
TITULACIÓN O VALORACIÓN: Es el procedimiento empleado en análisis volumétrico,en el cual una sustancia de concentración conocida llamada titulante o patrón, se le agrega a una solución de concentración desconocida desde una bureta hasta lograr el punto final o de equivalencia
PROCEDIMIENTO:
I PARTE: PREPARACIÓN DE ACIDO CLORHÍDRICO
1.- Preparación de acido clorhídrico, 0.1N (acido fuerte)
El HCL grado reactivo tiene una concentración de 36.5 a 37.5%, lo cual equivalea una solución 12N
Entonces, para preparar 100ml de solución 0.1N el volumen necesario es:
V= 0.1N x 100ml / 12N = 0.8333ml

II PARTE: TITULACIÓN DE HCL 0.1N = 0.1M

1.- Se coloca en la estufa el borato de sodio, oxalato de sodio y carbonato de sodio, a secar (120°C, 1 hora).
2.- Se pesa bórax = 0.762gr, oxalato = 0.252gr y Na2CO3 = 0.212gr. Las sales se colocan en un vaso deprecipitados o balones aforados y se ajusta el volumen con agua destilada hervida y fría 50ml aproximadamente.
3.- Se toma una alicuata de 20ml y se añade de 2 a 3 gotas de anaranjado de metilo (0.1% etanol).
4.- Introducir en esta solución un electrodo indicador de pH.
5.- Colocar la solución de HCL que se va a valorar en la bureta y añadir de ml a ml a la solución de carbonato, anotando el pH despuésde cada adición.
6.- Anotar el volumen del titulante gastado hasta el momento en que el color de la solución cambie de amarillo a canela, que llegue a su punto de viraje.
7.- Repite la titulación con cada uno de los estándares preparados.

MATERIAL / EQUIPOS |
TIPO DE MATERIAL / EQUIPOS | CANTIDAD |
* Vaso de precipitación de 50ml * Pipeta de 10ml volumétrica * Balón aforado...