Las Reacciones Qu Micas 4to

Reacciones químicas                                                       Prof. Mariel Orocito 
 
Las reacciones químicas 
 
Una transformación o reacción química se produce cuando una o varias sustancias llamadas reactivos, 
por efecto de un factor energético, se transforman en otras sustancias llamadas productos de reacción. 
Esas sustancias pueden ser elementos o compuestos.  
 Un ejemplo de reacción química es la formación de óxido de hierro producida al reaccionar el oxígeno 
del  aire con el hierro. 
 

¿CÓMO OCURRE UNA REACCIÓN? 
 
Para explicar cómo ocurre una reacción química vamos a remitirnos a la ​
teoría de las colisiones​
. Esta 
teoría considera a las moléculas como partículas que chocan continuamente unas con otras.  
 Como todos los choques no son iguales, los que producen una reacción se los denomina ​
choques 
eficaces y debe cumplir ciertos requisitos:  
● Que el choque genere la suficiente energía para romper los enlaces entre los átomos.  
● Que el choque se realice con la orientación adecuada para formar la nueva molécula.  
 
Los choques que no cumplen estas condiciones y, por tanto, no dan lugar a la reacción, se denominan choques ineficaces. 
 
En algunas ocasiones, la transformación de los reactivos en producto ocurre mediante la formación de 
un ​
compuesto intermedio o complejo activado​
 que se transformará posteriormente en los productos. 
 
Existen diferentes tipos de reacciones​
 ilustradas con este ​
link 

 
 

Reacciones químicas                                                       Prof. Mariel Orocito  
 

¿Qué factores influyen en una reacción? 
 
Los factores que influyen en una reacción son: la naturaleza de los reactivos,  el estado de los reactivos, 
la concentración, la temperatura, la presión, los catalizadores e inhibidores, etc.  
 
Ahora miramos el ​
Link​
 para comprender como es su influencia y realizar la actividad propuesta. 
 
Principio de Le Chatelier​
  ​rige las reacciones y determinaremos su aplicación. 
 
 
 
 

Teoría del complejo activado y de colisiones
La teoría del complejo activado y la teoría de colisiones permiten explicar cómo interaccionan los 
reactantes de una reacción para formar productos. 
Teoría del complejo activado​
  
 
Según esta teoría, cuando los reactantes se aproximan se produce la formación de un estado intermedio de alta energía, alta inestabilidad y por tanto de corta duración, que se denomina complejo activado. La 
energía que necesitan los reactantes para alcanzar este complejo se llama energía de activación (Ea). 
Cuanto mayor sea la energía de activación, en general, menor será la velocidad de la reacción. 
 La magnitud de la energía de activación de una reacción química determina la velocidad de ésta; si la 
energía de activación es muy alta, la reacción ocurre en un largo periodo de tiempo; si esta energía es 
baja, los reactantes pueden adquirirla fácilmente acelerando la reacción.  
 
De acuerdo al cambio neto de energía, es decir, a la diferencia entre la energía de los productos y de los 
reactantes, las reacciones se clasifican en endergónicas, si se requiere energía y exergónicas, si se libera. Cuando la energía se manifiesta como calor, las reacciones se denominarán endotérmicas y exotérmicas 
respectivamente. Para representar estos procesos se utilizan diagramas de energía, que dan cuenta de la 
cantidad de energía en función del avance de una reacción. 
 
En la figura 1 se muestra el diagrama de energía para una reacción exotérmica cualquiera:   
 
 En este diagrama se observa que la energía de los reactantes (A + B) es mayor que la energía de los 
productos (C+D). Entre ellos existe un máximo de energía que corresponde a la formación del complejo 
activado, que luego de liberar parte de la energía de activación decae a producto.  
 
En la figura 2 se muestra el diagrama de energía para una reacción endotérmica cualquiera: 
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