Le Chatelier

Introducción

El principio de Le Châtelier, postulado por Henri-Louis Le Chatelier un químico industrial francés, establece que: si un sistema químico en equilibrio experimenta un cambio en la concentración, temperatura, volumen o la presión parcial, entonces el equilibrio se desplaza para contrarrestar el cambio impuesto, ahora bien, teniendo en cuenta lo antes mencionado, procederemos aanalizar el comportamiento de un sistema en equilibrio cuando se somete a diferentes perturbaciones.

Los objetivos de esta práctica se basan en observar el efecto que tiene la variación de la concentración de los reactivos y productos en el equilibrio químico, así como también, observar el efecto que tiene la variación de la temperatura en el equilibrio químico de una determinada reacción.

Algoritmo del procedimiento experimental.

• EXPERIMENTO Nº 1: efecto de la variación de la concentración de los reactivos sobre el equilibrio químico.

• EXPERIMENTO Nº 2: efecto de la variación de la concentración y la temperatura sobre el equilibrio químico.

 Tablas de Resultados experimentales:

EXPERIMENTO #1: efecto de la variación de la concentración de los reactivos sobre elequilibrio químico.

TUBO COLOR
INICIAL AL ADICIONAR HCL AL ADICIONAR NaOH
A Amarillo Naranja Amarillo
B Naranja Naranja Amarillo
C Naranja Naranja Amarillo

EXPERIMENTO #2: efecto de la variación de la concentración y la temperatura sobre el equilibrio químico.

CAMBIOS COLOR OBSERVADO
Adición de H2O Rosado
Adición de HCl Azul
Disminución de la temperatura Rosado
Aumento dela temperatura Azul

EXPERIMENTO #1: efecto de la variación de la concentración de los reactivos sobre el equilibrio químico

TUBO SENTIDO DE DESPLAZAMIENTO DE LA REACCION
AL ADICIONAR HCL AL ADICIONAR NaOH
A Cr2O7^ -2
2CrO4^ -2

B Cr2O7^ -2
2CrO4^ -2

C Cr2O7^ -2
2CrO4^ -2

EXPERIMENTO #2: efecto de la variación de la concentración y la temperatura sobre el equilibrio químico.CAMBIOS SENTIDO DE DESPLAZAMIENTO DE LA REACCION
Adición de H2O CO(H2O)6^ +2

Adición de HCl COCL4^ -2

Disminución de la temperatura CO(H2O)6^ +2

Aumento de la temperatura COCL4^ -2

 Análisis de los resultados:

Tomando en cuenta los objetivos de esta práctica y considerando la reacción establecida se puede recapitular lo siguiente:

Originalmente se tienen 3 tubos de ensayo (A, By C) que contenían 10 gotas de cromato de potasio (solución amarilla), 10 gotas de dicromato de potasio (solución anaranjada) y 20 gotas de la combinación de ambas soluciones (solución intermedia) respectivamente, al adicionar acido y base se desarrolla lo siguiente:

Al agregar en una solución de 10 gotas de cromato de potasio, 10 gotas de acido clorhídrico se presenta un cambio físico, esdecir: la solución que inicialmente era amarilla comienza a tornarse anaranjada, ya que se le están adicionando iones hidronios, por ende la reacción se desplaza hacia los productos para compensar la perturbación, caso contrario ocurre cuando a una solución de 10 gotas de dicromato de potasio, de color anaranjado, se le adicionan 10 gotas del mismo acido, este se torna un poco mas anaranjado, y elequilibrio se desplaza hacia los reactivos, ahora bien, al introducir 10 gotas de cromato de potasio y 10 gotas de dicromato de potasio en un tubo de ensayo, la solución se torna anaranjada mas oscura, deduciéndose así que la reacción es directa, es decir se dirige hacia los productos.

Ahora bien, al agregar hidróxido de sodio en el tubo de ensayo que contiene 10 gotas de cromato de potasio, decolor amarillo, el acido se consume un poco haciendo que la reacción se desplace hacia los reactivos, es decir en forma inversa, ahora bien, en el segundo tubo que contiene 10 gotas de dicromato de potasio, también se consume el acido, es decir que la coloración del mismo que originalmente era anaranjada se torna amarilla, ocurriendo nuevamente una reacción inversa, finalmente en el ultimo tubo...