Principio De Le Chatelier

PRINCIPIO DE LE CHATELIER
El principio de Le Châtelier o ley general del desplazamiento del equilibrio químico, es un principio que permite predecir de forma cualitativa la influencia de la modificación de un factor cuando el sistema alcanza el equilibrio.
INFLUENCIA DE CAMBIOS DE LA CONCENTRACIÓN DE REACTIVOS O PRODUCTOS
En general, cuando el equilibrio es perturbado por la adicción oretirada de cualquier reactivo o cualquier producto, el principio de Le Châtelier predice que:
Si se aumenta la concentración de uno de los productos de reacción, el sistema para contrarrestarlo, evoluciona hacia la izquierda de la reacción, de tal manera que la reacción neta consume la sustancia añadida. Así, si aumentamos la concentración de algún reactivo, el sistema, para compensarlo, se desplazaráhacia la derecha, disminuyendo la concentración de los reactivos y aumentando la de los productos. El estrés en la concentración que se realiza al añadir un reactivo o un producto a un sistema en equilibrio es contrarrestado por una reacción neta en la dirección que consume la sustancia añadida.
Si se elimina alguna sustancia el sistema evolucionará hacia ese lado para producir más cantidad dedicha sustancia y restablecer el equilibrio. Así si el estrés de concentración es originado por la eliminación de un reactivo o un producto, este es contrarrestado por la reacción neta en la dirección que produce reponiendo el producto eliminado.
La variación de las concentraciones de las sustancias que no interviene en la expresión de la constante de equilibrio no modifica el equilibrio.INFLUENCIA DE VARIACIONES DE LA PRESIÓN Y EL VOLUMEN
El efecto de la presión sobre el equilibrio solo se aprecia si alguna o todas las sustancias que interviene en la reacción están en fase gaseosa.
Cuantitativamente, la influencia de la presión se basa en las ecuaciones que definen las constantes de equilibrio y sus relaciones:
Para una reacción general:

Donde Kp es la constante deequilibrio definida utilizando presiones parciales (el subíndice p nos recuerda este hecho); es la constante de equilibrio expresada en concentraciones molares; es la constante de los gases T es la temperatura absoluta en grados Kelvin y es el número de moles de los productos gaseosos menos el número de moles de los reactivos gaseosos.
Si se modifica la presión parcial de alguna sustancia en elestado de equilibrio, se modifican los valores de las presiones parciales de las demás sustancias con el fin de que Kp permanezca constante, lo que obliga también a que se modifiquen las concentraciones
Si varia la presión total, el sistema evoluciona espontáneamente en el sentido de disminuir el efecto producido, originándose sustancias que ocupen menor volumen, sentido que conduce a la formaciónde un número menor de moles si la presión aumenta. Y formando sustancias que ocupen más volumen, sentido que conduce a un número de moles mayor si la presión disminuye.
Una variación de presión supone una variación contraria del volumen, de manera que si aumenta el volumen, el equilibrio se desplaza en el mismo sentido que lo haría con una disminución de presión, y si se disminuye el volumen, elequilibrio se desplaza en el mismo sentido que lo haría se aumenta la presión. Pero si se modifica el volumen, manteniendo constante la presión, el equilibrio no se afecta.
Si aumenta la presión externa sobre el sistema, disminuye su volumen. El sistema evoluciona para compensar ese efecto, hacia el lado que haya menos moles, de forma que disminuya la presión. Si disminuimos la presión externa,aumenta el volumen; el sistema se desplazará hacia el lado en el que haya mayor número de moles; de esta manera, aumenta el volumen, con lo que se incrementa de nuevo la presión
Así en general el principio de Le Châtelier predice que:
-Un incremento en la presión que reduce el volumen producirá una reacción neta en la dirección que disminuye el número de moles del gas. -Una disminución en la...