Ley De Abogadro Y Varios Mas

Ley de Avogadro
Esta ley, descubierta por Avogadro a principios del siglo XIX, establece la relación entre la cantidad de gas y su volumen cuando se mantienen constantes la temperatura y la presión. Recuerda que la cantidad de gas la medimos en moles.
¿Por qué ocurre esto?
Vamos a suponer que aumentamos la cantidad de gas. Esto quiere decir que al haber mayor número de moléculas aumentará lafrecuencia de los choques con las paredes del recipiente lo que implica (por un instante) que la presión dentro del recipiente es mayor que la exterior y esto provoca que el émbolo se desplace hacia arriba inmediatamente. Al haber ahora mayor distancia entre las paredes (es decir, mayor volumen del recipiente) el número de choques de las moléculas contra las paredes disminuye y la presión vuelve asu valor original.
Según hemos visto en la animación anterior, también podemos expresar la ley de Avogadro así:

(el cociente entre el volumen y la cantidad de gas es constante)
Supongamos que tenemos una cierta cantidad de gas n1 que ocupa un volumen V1 al comienzo del experimento. Si variamos la cantidad de gas hasta un nuevo valor n2, entonces el volumen cambiará a V2, y se cumplirá:que es otra manera de expresar la ley de Avogadro.
1. Ejemplo:
Sabemos que 3.50 L de un gas contienen 0.875 mol. Si aumentamos la cantidad de gas hasta 1.40 mol, ¿cuál será el nuevo volumen del gas? (a temperatura y presión constantes)
Solución: Usamos la ecuación de la ley de Avogadro : V1n2 = V2n1
(3.50 L) (1.40 mol) = (V2) (0.875 mol)
Comprueba que si despejamos V2 obtenemos un valorde 5.60 L
2. Ejemplo:
Un globo de helio se infla hasta tener un volumen de 2 litros, el helio es un gas muy ligero así que poco a poco se va escapando por las paredes del globo, unos días después el volumen del globo es de 0.5 litros y según análisis habían 0.025 moles de helio, ¿Cuantas moles de helio habían en el globo recién inflado?, suponga que la presión y la temperatura al momento de hacerlas mediciones eran las mismas.
.(V1/n1) = ( V2/n2)
(n1/V1) = (n2/V2)
n1 = (n2 * V1)/V2
n1 = (0.025 moles * 2L)/0.5L = 0.1 moles
Respuesta 0.1 moles de helio habían inicialmente.
3. Ejemplo:
¿Cuál es el volumen (en litros) que ocupan 49.8 g de ácido clorhídrico (HCl(g)) a T = 52 °C, y P =1.1 atm ?
Solución:
V=K*n
Para poder calcular el volumen que ocupa el gas de acido clorhídrico sedebe conocer K para estas condiciones y el numero de moles n, para esto vamos a realizar unos cálculos, primero para determinar K
K = (R*t)/P
K = (0.08205746 ((atm*L)/(mol*K)) * 325.15K)/1.1 atm
K = 24.255439199 Litros/mol
Y luego para determinar n
La masa molecular de una mol de HCl es la suma de las masas atómicas del Hidrogeno y del Cloro
Masa atómica Hidrógeno = 1.00794 u.m.a
Masa atómicaCloro = 35.453 u.m.a
Masa molecular del HCl = 36.46094 u.m.a

El peso de 1 mol de HCl tiene el mismo valor que su masa molecular pero sus unidades cambian de u.m.a a gramos.
Moles de HCl = (1 mol/36.46094 g)* 49.8 g
Moles de HCl = 1.365845

Ya sabiendo estos dos valores solo queda reemplazarlos en la ecuación inicial
V=K*n
V= (24.255439199 Litros/mol) * 1.365845 mol
V= 33.1291 LitrosLey de Boyle
Fue descubierta por Robert Boyle en 1662. Edme Mariotte también llegó a la misma conclusión que Boyle, pero no publicó sus trabajos hasta 1676. Esta es la razón por la que en muchos libros encontramos esta ley con el nombre de Ley de Boyle y Mariotte.
La ley de Boyle establece que la presión de un gas en un recipiente cerrado es inversamente proporcional al volumen delrecipiente, cuando la temperatura es constante.
¿Por qué ocurre esto?
Lo que Boyle descubrió es que si la cantidad de gas y la temperatura permanecen constantes, el producto de la presión por el volumen siempre tiene el mismo valor.
Como hemos visto, la expresión matemática de esta ley es:
(el producto de la presión por el volumen es constante)
Supongamos que tenemos un cierto volumen de gas...