Ley De Boyle Y Gay Lussac

Ciclo escolar: 2011-2012 institución: colegio de san Ignacio de Loyola (vizcaínas) I.A.P clave: 1081
Asignatura: Química III clave: 1501
Profesor titular:
Grupo: 5020 sección: única horario delaboratorio: viernes 10:10-11:00
Práctica Nº 4 unidad: II temática: Aire, intangible pero vital
Nombre de la práctica: leyes de los gases
Núm. De sesiones que se utilizarán para esta práctica: 3* Planteamiento del problema
¿Cómo podremos identificar las leyes de Boyle, Charles y Gay Lussac a base de un experimento?
* Marco Teórico
Las moléculas de los gases tienen una altaenergía cinética y se difunden con facilidad formando mezclas con sólidos, líquidos o gases como sucede con el oxígeno disuelto en aguas terrestres.
Los gases como no tienen forma propia, adoptan ladel recipiente que los contiene.
Su volumen es también muy variable dependiendo de la presión y temperatura a la cual sean sometidos, al calentarse se expanden (globos aerostáticos) y al enfriarse secomprimen, llegando incluso a licuarse y solidificarse (hielo seco).
También fluyen con gran facilidad gracias a que pueden circular dentro de tubos de diferentes diámetros, como en los gasoductos yen aparatos de enfriamiento.
Independientemente de su estructura química, el comportamiento de todos los gases es muy similar y puede ser explicado por leyes relativamente sencillas, como las deBoyle, Gay lussac y Charles.
Ley de Boyle: A temperatura constante el volumen de un gas es inversamente proporcional a la presión que se ejerce sobre él.
Gay Lussac: Para un volumen constante, lapresión de un gas es directamente proporcional a la temperatura a la que se encuentra.
Charles: Bajo una presión constante, el volumen de un gas varía en proporción directa a la temperatura.
Según estaley, al disminuir la temperatura de un gas la energía cinética de sus moléculas disminuye al igual que los choques contra las paredes del recipiente.
* Objetivo:
Comprobar experimentalmente las...