Ley De Boyle
Páginas: 4 (862 palabras)
Publicado: 28 de noviembre de 2012
Laboratorio de Termodinámica
Práctica 11
Ley de Boyle
Octubre 2011.
Ley de Boyle
Objetivos
* Determinar la relación entre presión y el volumen de un gas confinado.
* Calcularexperimentalmente el trabajo realizado por un pistón al comprimir un gas.
* Encontrar la constante de proporcionalidad establecida por Robert Boyle, a partir de las gráficas obtenidas.
Resumen
LaLey de Boyle es una de las leyes de los gases ideales que relaciona el volumen y la presión de una cierta cantidad de gas mantenida a temperatura constante. La ley dice que el volumen es inversamenteproporcional a la presión:
donde es constante si la temperatura y la masa del gas permanecen constantes.
Cuando aumenta la presión, el volumen disminuye, mientras que si la presión disminuye elvolumen aumenta.
Los resultados que se obtuvieron fueron:
En la actividad 1, se obtuvo que el embolo comprimía el gas con un esfuerzo de 3.07J.
En la actividad 2, el promedio de la constante k=2632.69 kPa/1/ml
Esta práctica ayuda a mostrar de forma muy clara que si la presión aumenta el volumen disminuye y si el volumen aumenta la presión disminuye; siempre y cuando la temperatura y la masa delgas permanezcan constantes.
Procedimiento
Actividad 1
1. Conectar el sensor de presión al Lab-Pro.
2. Abrir logger 3.3
3. Calibrar el sensor.
4. Jalar el embolo de la jeringa hastala marca de los 22ml.
5. Conectar la jeringa al sensor de presión.
6. Medir la presión por compresión del aire a diferentes volúmenes.
7. Tomar medición cada 2ml.
8. Calcular unaecuación potencial, que al integrarla nos dará el trabajo realizado por el émbolo para comprimir el gas.
9. Obtener el área bajo la curva.
Actividad 2
1. Dar el nombre de la nueva variable apartir de una ya calculada como es el caso del volumen.
2. En variables (columns) seleccionar Volume y aparecerá como “Volume” en Equation, por lo que sólo se añade: 1/ antes de “Volume”.
3. De...
Práctica 11
Ley de Boyle
Octubre 2011.
Ley de Boyle
Objetivos
* Determinar la relación entre presión y el volumen de un gas confinado.
* Calcularexperimentalmente el trabajo realizado por un pistón al comprimir un gas.
* Encontrar la constante de proporcionalidad establecida por Robert Boyle, a partir de las gráficas obtenidas.
Resumen
LaLey de Boyle es una de las leyes de los gases ideales que relaciona el volumen y la presión de una cierta cantidad de gas mantenida a temperatura constante. La ley dice que el volumen es inversamenteproporcional a la presión:
donde es constante si la temperatura y la masa del gas permanecen constantes.
Cuando aumenta la presión, el volumen disminuye, mientras que si la presión disminuye elvolumen aumenta.
Los resultados que se obtuvieron fueron:
En la actividad 1, se obtuvo que el embolo comprimía el gas con un esfuerzo de 3.07J.
En la actividad 2, el promedio de la constante k=2632.69 kPa/1/ml
Esta práctica ayuda a mostrar de forma muy clara que si la presión aumenta el volumen disminuye y si el volumen aumenta la presión disminuye; siempre y cuando la temperatura y la masa delgas permanezcan constantes.
Procedimiento
Actividad 1
1. Conectar el sensor de presión al Lab-Pro.
2. Abrir logger 3.3
3. Calibrar el sensor.
4. Jalar el embolo de la jeringa hastala marca de los 22ml.
5. Conectar la jeringa al sensor de presión.
6. Medir la presión por compresión del aire a diferentes volúmenes.
7. Tomar medición cada 2ml.
8. Calcular unaecuación potencial, que al integrarla nos dará el trabajo realizado por el émbolo para comprimir el gas.
9. Obtener el área bajo la curva.
Actividad 2
1. Dar el nombre de la nueva variable apartir de una ya calculada como es el caso del volumen.
2. En variables (columns) seleccionar Volume y aparecerá como “Volume” en Equation, por lo que sólo se añade: 1/ antes de “Volume”.
3. De...
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