LEY DE GRAHAM
Páginas: 2 (478 palabras)
Publicado: 20 de abril de 2013
LABORATORIO
"LEY DE GRAHAM"
Objetivo:
1. Comprobar experimentalmente la Ley de Graham, sobre la velocidad con que se desplaza un gas.
Introducción:
La ley de Graham nos dice que lavelocidad de difusión o efusión de un gas a una temperatura constante es inversamente proporcional a la raíz cuadrada de su peso molecular. Para dos gases, A y B, la proporción de sus velocidades de difusióno efusión está dada por la fórmula:
El símbolo Jl representa la velocidad de difusión o efusión de las moléculas o moles por unidad de tiempo; M representa la masa molar o mol.
De acuerdo con elPrincipio de Graham, mientras mayor sea la masa molar del gas, experimentará una menor velocidad de difusión o efusión.
En este experimento se hará una demostración de las velocidades de difusión dedos gases, HCl y NH4OH, para ver si cumplen con la proporción citada:
En donde V1 y M1 representan respectivamente la velocidad y la masa molar del primer gas y V2 y M2, los valores quecorresponden al segundo gas.
La ley de Graham puede explicarse en términos de la energía cinética molecular cuando los dos gases se encuentran a la misma temperatura; porque cuando las temperaturas soniguales, también lo son las energías cinéticas promedio de las moléculas.
Materiales y reactivos.
1. Regla en cm.
2. Tubo de vidrio de unos 30 cm de largo.
3. Bulbos de aoteros.
4. HCl conc.
5.NH4OH conc.
6. Soporte.
7. Pinza de sostén.
8. Algodón.
9. Goteros.
Procedimiento experimental.
A. Difusión del HCl conc. y el NH4OH conc:
1. Mida con suma precisión la longitud del tubo dedifusión y lo anota.
2. Monte el aparato como aparece en la figura Nº 1.
3. Tome 2 bulbos de gotero y le introduce 2 motitas de algodón.
4. Con el uso de un gotero, deposite 5 gotas de HClconc. a uno de los bulbos con algodón y 5 gotas de NH4OH conc. al otro bulbo.
5. Cierre cada extremo del tubo con cada bulbo. Anote el tiempo inicial de esta operación en el cuadro Nº 1.
6. Anote el...
"LEY DE GRAHAM"
Objetivo:
1. Comprobar experimentalmente la Ley de Graham, sobre la velocidad con que se desplaza un gas.
Introducción:
La ley de Graham nos dice que lavelocidad de difusión o efusión de un gas a una temperatura constante es inversamente proporcional a la raíz cuadrada de su peso molecular. Para dos gases, A y B, la proporción de sus velocidades de difusióno efusión está dada por la fórmula:
El símbolo Jl representa la velocidad de difusión o efusión de las moléculas o moles por unidad de tiempo; M representa la masa molar o mol.
De acuerdo con elPrincipio de Graham, mientras mayor sea la masa molar del gas, experimentará una menor velocidad de difusión o efusión.
En este experimento se hará una demostración de las velocidades de difusión dedos gases, HCl y NH4OH, para ver si cumplen con la proporción citada:
En donde V1 y M1 representan respectivamente la velocidad y la masa molar del primer gas y V2 y M2, los valores quecorresponden al segundo gas.
La ley de Graham puede explicarse en términos de la energía cinética molecular cuando los dos gases se encuentran a la misma temperatura; porque cuando las temperaturas soniguales, también lo son las energías cinéticas promedio de las moléculas.
Materiales y reactivos.
1. Regla en cm.
2. Tubo de vidrio de unos 30 cm de largo.
3. Bulbos de aoteros.
4. HCl conc.
5.NH4OH conc.
6. Soporte.
7. Pinza de sostén.
8. Algodón.
9. Goteros.
Procedimiento experimental.
A. Difusión del HCl conc. y el NH4OH conc:
1. Mida con suma precisión la longitud del tubo dedifusión y lo anota.
2. Monte el aparato como aparece en la figura Nº 1.
3. Tome 2 bulbos de gotero y le introduce 2 motitas de algodón.
4. Con el uso de un gotero, deposite 5 gotas de HClconc. a uno de los bulbos con algodón y 5 gotas de NH4OH conc. al otro bulbo.
5. Cierre cada extremo del tubo con cada bulbo. Anote el tiempo inicial de esta operación en el cuadro Nº 1.
6. Anote el...
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