Ley de graham

Práctica #3: Ley de Difusión de Graham
Introducción:
La difusión es el proceso por el cual una substancia se distribuye uniformemente en el espacio que la encierra o en el medio en que seencuentra. La ley de Graham indica una relación directa entre las distintas velocidades de difusión y los pesos moleculares de los compuestos en cuestión, a un menor peso molecular existirán una mayordifusión y viceversa. Pues acorde a dicho peso, la facilidad de pasar a un estado gaseoso dependerá del mismo. La fórmula para calcularlo es la siguiente:
(V1/V2)=√Pm1/Pm2
Equipo:
Tubo de vidrio
HCl
NH3Regla
Procedimiento:
1.-Impregnar de los compuestos dos algodones
2.- Armar un dispositivo en el cual estén por un lado el HCl (Cloruro de Hidrógeno) y el NH3 (Amoníaco) en un tubo de vidrio3.- Observar la difusión de ambos gases y esperar a que tengan contacto entre ellos
4.- Observar el punto en el que se forma la sal y medir distancias
5.- Calcular a través de las respectivas fórmulaslas constantes de los dos gases y ver cuál de los dos es más rápido
Resultados:
Calculamos los pesos moleculares:
NH3 = 17 g/mol
HCl = 36.5 g/mol
Las distancias están ejemplificadas en laimagen

Dada esta información, el cociente de velocidades de ambos gases es igual a la raíz del cociente de los pesos moleculares de cada sustancia
VHCl/VNH3 = √ (36.5) / (17) = 1.46
VNH3/VHCl = √(17) / (36.5) = 0.6824
A su vez a partir de la distancia máxima recorrida tenemos:
DTotal / DMáx = 64/43 = 1.48
DMáx / DTotal = 43/64 = 0.6718
Calculando el margen de error, notamos que es muybajo:
(0.68) – (0.671)
(0.68) X 100 = 1.32 %
Análisis de Resultados:
Notamos un bajo margen de error que contribuye a la teoría, pues en efecto con los cálculoscorrespondientes obtenemos resultados favorables que nos marcan como el compuesto más liviano (Amoníaco) tiene una difusión mayor, ya qué alcanzó una distancia más grande (43 cm)
Conclusiones:
En definitiva,...