Ley De Hess Asdq

Ley de Hess
RESUMEN
En esta práctica se evaluó el comportamiento de las mezclas de ácidos y bases fuertes en una experiencia de neutralización. También se aplicó la Ley de Hess ya que este método tiene aplicación cuando en las reacciones químicas se producen compuestos secundarios que no tienen interés, cuando se llevan a cabo con demasiada lentitud o los compuestos no se pueden sintetizar apartir de sus elementos los que imposibilita hacer una medición de manera directa de la entalpia En estas circunstancias, los cambios de entalpia se pueden calcular tomando valores de reacciones bien conocidas y aplicar la Ley de Hess la cual nos ayuda a calcular la entalpia para la reacción original la cual es desconocida.
ABSTRACT
In practice the behavior of mixtures of acids and strong bases inan experience of neutralization was evaluated. Hess's law also applied as this method has application in chemical reactions when secondary compounds that have no interest occur when carried out too slowly or the compounds cannot be synthesized from its elements which precludes make a direct measurement of the enthalpy in these circumstances, changes in enthalpy can be calculated taking values wellknown reactions and apply Hess's Law which allows us to calculate the enthalpy for the original reaction which is unknown.











INTRODUCCIÓN
Una analogía sencilla de la Ley de Hess es la siguiente, si Ud. va del primer al sexto piso de un edificio, en un elevador. Su ganancia de energía potencial gravitacional, que corresponde al cambio de entalpia del proceso total; es igual si Ud. vadirectamente a ese piso, o para en cada piso durante la subida, es romper la reacción en una serie de pasos.
La ley de Hess (1840) postula; el calor liberado a presión o a volumen constante en una reacción química dada, es una constante independiente entre el número de etapas en que se realiza el proceso químico.
Desde el punto de vista teórico es muy posible que Ud. tenga muy en claro las aplicacionesy usos de la Ley de Hess, pero su aplicación práctica, en una experiencia de laboratorio, es lo que realizara en adelante.
Para ello, simplemente se obtendrán dos parámetros por medio de mediciones con el calorímetro: el calor de neutralización de un ácido y una base fuerte y el calor de disolución de la misma cantidad de la sal que se forma en la neutralización.
Posteriormente, con lasecuaciones adecuadas (extraídas de la bibliografía), y aplicando la Ley de Hess se comparara el calor de disolución calculado en el experimento y en forma teórica.










FUNDAMENTO TEÓRICO
1. Concepto
La entalpia estándar de reacción es la suma de las entalpias estándar a la misma temperatura, de una serie de reacciones en las cuales se puede descomponer formalmente la reacción total.

PARTEEXPERIMENTAL
1. Material

2 recipientes de tecno por (o similar, uno grande y otro chico) como calorímetro
1 Termómetro
1 Agitador
1 Probeta de 100 ml
1 balanza analítica
1 Mechero
1 reja de asbesto
1 Trípode
1 beaker de 100 ml

2. Reactivos

HNO2 2M
NaOH 2M
NaNO3 q.p.






PROCEDIMIENTO
1. Determinación de la constante del calorímetro (Ccal). Proceda como en las prácticas anteriores y determine laconstante del calorímetro usado.

Solución

Datos
Vol. = 400 ml
V = 11.42 voltios
Ti = 20.2°C
I = 4.11 Amperios
Tf = 22.2°C
T = 77 seg












2. Determinación del calor de neutralización de un ácido (HNO3) y una base fuerte (NaOH). En lo posible cada alumno hará una medida de neutralización con el fin de poder comparar su resultado con el de sus compañeros.
a) Coloque en el recipiente interno delcalorímetro 50 ml de una solución 2M de HNO3
b) Mida la temperatura hasta que sea estable.
c) Luego añada rápidamente un volumen idéntico de una solución 2M de NaOH
d) Mida la temperatura luego que se estabilice
e) Determine el salto de temperatura (∆T) correspondiente
Tener en cuenta que:

-qneutralización = qsolución + qcalorímetro

Para el cálculo del calor de neutralización se asume que la...