ley de hess

LEY DE HESS

FARID DAVID PEÑALOZA ZAWADY.
MARIA ANTONIA LOPEZ.
DAYAN JIMENEZ GALVIS.

UNIVERSIDAD DEL ATLÁNTICO
DEPARTAMENTO DE CIENCIAS BÁSICAS
QUIMICA GENERAL I

DICIEMBRE 10 DEL 2007.

INTRODUCCIÓN

El objetivo de esta práctica es analizar la variación de la entalpía de algunas reacciones para comprobar la ley de Hess mediante los resultados obtenidos experimentalmente pordichas reacciones. En esta experiencia, Se utilizan algunas reacciones que se vierten en un calorímetro, para determinar la variabilidad de la temperatura, lo cual será usado para analizar la entalpía de formación, y verificar experimentalmente la ley de Hess.
(Anexo: diagrama de flujo)

DATOS Y RESULTADOS

DATOS





No

SUSTANCIAS
SOLVENTES

VOLUMEN

SUSTANCIAS
AGREGADAS

MASAÓ
VOLUMEN

PROCEDIMIENTO

ºC
inicial

1

H2O(L)

25ml

KOH(S)

0.5g
A 25ml de H2O(L) se le agregan 0.5g de KOH(S), y se vierten en un calorímetro.

32

2

HCl(L)

25ml

KOH(S)

0.5g
A 25ml de HCl(L) se le agregan 0.5g de KOH(S), y se vierten en un calorímetro.

32

3

HCl(L)

12.5 ml

KOH(L)


12.5 ml
A 12.5 ml de HCl(L) se le agregan 12.5 ml deKOH(L), y se vierten en un calorímetro.

24

4

H2O(L)

0.4ml

CuSO4(S)

1g
A 0.4ml de H2O(L) se le agregan 1g de CuSO4(S), y se vierten en un calorímetro.


RESULTADOS



SUSTANCIAS

H2O(L)

KOH(S)

HCl(AC)

CuSO4(S)

KOH(AC)

CuSO4
5H2O(S)
VALOR DEL
ΔH DE FORMACIÓN

-90 cal/mol

-101.01 cal/mol

-34.61 cal/mol



-184.8
cal/mol




(1)


SUSTANCIASH2O(L)

KOH(S)

HCl(AC)

CuSO4(S)

KOH(AC)

CuSO4
5H2O(S)
VALOR DEL
ΔH DE FORMACIÓN
TEÓRICO
No 1

-68.3 cal/mol

-101.52 cal/mol

-40 cal/mol

-184.36
cal/mol

-115.29
cal/mol

-544.83
cal/mol

(2)


SUSTANCIAS

H2O(L)

KOH(S)

HCl(AC)

CuSO4(S)

KOH(AC)

CuSO4
5H2O(S)
VALOR DEL
ΔH DE FORMACIÓN
TEÓRICO
No 2

-68.3 kcal/mol

-101.52kcal/mol

-40 kcal/mol

-184.36
kcal/mol

-115.29
kcal/mol

-544.83
kcal/mol

NOTA:
Utilizando los valores teóricos 2 fuesen igual de similares pero sin la diferencia de 1000 calorías.
Utilizando los valores teóricos 1 fuesen muy similares si la relación no tuviera la diferencia de 1000 calorías.












No
VALOR DEL
ΔH DE FORMACIÓN
TOTAL

ºC
final

1
-13.78kcal/mol

37

2
-31.141 kcal/mol

37

3
-17.38
kcal/mol


29

4

kcal/mol



(Resultados mediante los valores teóricos)

OBERVACIONES

- Al someter a calentamiento el sulfato de cobre para deshidratarlo (CuSO4), este cambio su tonalidad inicial de azul celeste a un tono final grisáceo azulado.
- Al hidratar nuevamente el sulfato de cobre (CuSO4), este recupero sucoloración inicial, mencionada en la observación anterior. (Bibliografía: foto del sulfato de cobre penta hidratado)
- Las temperaturas medidas la experiencia estuvieron en un rango de 32ºC hasta 37ºC.
- El KOH(s) presenta una coloración blanca.
- Las tres reacciones (que se realizaron con KOH) vertidas en el calorímetro presentaron el mismo cambio de temperatura (ΔT).

DISCUSIÓN TEÓRICA

- En este experimento se prescinde del cálculo del equivalente en agua del calorímetro ya que la experiencia nos dice que es un valor difícil de determinar y con resultados a veces dispares. Esto conlleva que los resultados experimentales que se obtienen pueden diferir de los de la bibliografía entre un 5% y un 10%. La ventaja principal es que el experimento de realiza  en muy poco tiempo y además seutiliza como calorímetro un par de  vasos de icopor. Una ventaja  es que se utilizan termómetros graduados de grado en grado, que son de los que normalmente se dispone en los laboratorios.

- El calor específico de las sustancias debería de ser diferente, para dar con el resultado esperado, ej; Cp del H2O(L) es: 1 cal/g.ºc, pero si fuese kcal/g.ºc, darían los valores expuestos en el marco...