Ley de presiones parciales en mezclas gaseosas

“Ley de las presiones parciales en las mezclas gaseosas”

Laboratorio de Físico – Química II
12:00 – 13:00 hrs
Dr. María de Lourdes Ruiz Peralta

Práctica de laboratorio:
Campero RomeroEstefanía
Tejeda Hernández Mónica Adriana
















1.- Objetivos.
El objetivo de este experimento es demostrar que una mezcla de gases con una presión total P, está formada porgases a, b, c, etc. Con presiones parciales Pa, Pb, Pc. De tal manera que: P = Pa + Pb + Pc + …
2.- Fundamentos.
Cuando una mezcla de gases se encuentra dentro de un recipiente ocupando un volumenV, a una presión total P, puede aplicarse a su caso la expresión: PV = nRT
Donde “n” debe ser la suma de todas las moles de los gases de la mezcla, es decir:
n = na + nb + nc + …
Lo que significa:PV = naRT + nbRT + ncRT + …
Por otra parte cada uno de los gases de la mezcla ocupan el volumen total V, puesto que la mezcla es homogénea, de tal manera que: V = Va = Vb =Vc
Al mismo tiempo quecada uno de los gases se encuentra solo, ocupando el volumen V, entonces:
PaV = naRT; PbV = nbRT; PcV = ncRT; … etc.
Por lo cual:







3.- Muestras, materiales y equipo.
Tubodoblado a 90° terminado capilar
Embudo de separación o bureta de 50 ml
Tubo manométrico
Matraz de 1000 ml
4.- Reactivos.
Solución de KOH al 10%
Mercurio
5.- Parte experimental.
Se prepara unsistema que aparece en la figura.
Se coloca un pedazo de hielo seco.
Se espera que sublime totalmente el hielo seco; aire + CO2 al finalizar se cierra el tubo capilar.
Del embudo de separación en el quepreviamente se debió colocar una solución al 10% de KOH, se desaloja una cantidad de ésta, hacia el matraz.
Tenemos entonces la siguiente reacción:
Esto causará que la presión manométrica tienda adisminuir.
P = Pman + Patm
P = Pco2 + Paire



6. - Cuestionario.
1.- Explicar las causas esenciales de la desviación de la Ley de Dalton.
Johannes Van der Waals estudió las desviaciones...