Ley De Proporciones

“Ley de las proporciones múltiples”

La ley de las proporciones múltiples fue realizada por Dalton en 1803 y es de gran importancia para la ley estequiométrica. Esta ley fue demostrada en prácticapor el químico Gay-Lussac.
Esta ley indica que cuando dos elementos A y B, son capaces de combinarse entre sí para formar varios compuestos distintos, las distintas masas de B que se unen a unacierta masa de A, están en relación de números enteros y sencillos.
Dalton observo y estudio un fenómeno del que Proust no se había percatado, y es que algunos elementos se combinan entre sí en distintasproporciones para originar compuestos distintos, debido a lo que hoy se conoce como los diferentes estados de oxidación de un elemento, que es lo que le permite combinarse en diferentes proporcionescon otro elemento.
Por ejemplo, el cobre y el oxígeno pueden combinarse para formar dos óxidos de cobre distintos: El CuO y el  Cu2O. En el caso del primer compuesto, 3,973 gramos de cobre secombinan con un gramo de oxígeno. En el segundo caso, 7,945 gramos de cobre se unen a cada gramo de oxígeno. Si hacemos la relación 7,945/3,973, obtenemos un número entero sencillo (2).
Otro ejemplo máscomplejo seria el cloro y el oxígeno que pueden formar cuatro compuestos distintos, dependiendo del estado de oxidación en que se encuentre el cloro. Si tomamos 100 gramos de cada uno de estoscompuestos, se cumple que:
1. Para el primer compuesto, Cl2O, 81,39 gramos de cloro se unen a 18,61 gramos de oxígeno.
2. Para el segundo compuesto, Cl2O3, 59,32 gramos de cloro se unen a 40,48 gramos deoxígeno
3. Para el tercer compuesto posible, Cl2O5, 46,67 gramos corresponden al cloro, y 53,33 al oxígeno.
4. Y para el cuarto y último compuesto, Cl2O7, 38,46 gramos corresponden a cloro y 61,54 aloxígeno.
Entonces, hallamos la relación ponderal entre gramos de oxígeno y gramos de cloro, para ver en los distintos compuestos la cantidad de oxígeno por gramo de cloro.
Para el primer compuesto,...