Ley De Raoult2

SOLUCIONES IDEALES LEY DE RAOULT

STEPHANIA PULGARIN P; JOSE DAVID MAYA
stephaniapulgarin@gmail.com; davimaya6@hotmail.com
Facultad de Ciencias Naturales y Exactas, Departamento de Química, universidad del valle, sede Yumbo, Colombia.
Laboratorio: 03/ marzo/ 2015
Informe: 17/marzo/ 2015
________________________________________________________________
Resumen: En este informe se pondrán demanifiesto la conducta de dos clases de soluciones binarias, teniendo como base el punto de ebullición, los cálculos de moles, fracción molar y el respectivo error para cada sustancia, hablando principalmente de la ley de Raoult de acuerdo a los datos experimentales y teóricos de las soluciones utilizadas (H2O, C2H4O2 Y C2H6O).__________________________________________________________________________________
1. Datos, cálculos y resultados






PROPIEDADES FISICAS
Formula molecular
H2O
C2H4O2
C2H6O
Temperatura de ebullición ºc
98. 98
118
78,37 
Masa molar (g/mol)
18.015
60,05
 46,0684
Densidad (g/cm3)
1
1,05
 0,789



Tabla N°2: Temperatura de ebullición de la mezclas entre agua y ácido acético, en sus diferentes concentraciones.

Se observó el comportamiento de la solución de agua yácido acético mediante su punto de ebullición como sustancia pura y luego en sus diferentes concentraciones. Esta información es reportada en la tabla Nº2.
6
sustancia
Volumen (mL)±0.1mL
Temperatura (ºC)±0.5 ºC
agua
10.0
98.0
agua
6.0
98.0
Ácido acético
4.0

agua
5.0
98.0
Ácido acético
5.0

Ácido acético
6.0
98.5
agua
4.0

Ácido acético
10.0
101. 0


Tabla N°3: Temperatura de ebullición de lamezclas entre agua y etanol, en sus diferentes concentraciones.

En la solución de agua y etanol se hizo el mismo procedimiento con los puntos de ebullición y las concentraciones. Los datos obtenidos se plasmaron en la tabla Nº3

sustancia
Volumen (mL)±0.1mL
Temperatura (ºC)±0.5 ºC
agua
10.0
98.0
agua
6.0
85.0
etanol
4.0

agua
5.0
98.0
etanol
5.0

etanol
6.0
104.0
agua
4.0

etanol
10.0
77.0

1.2Cálculos

1.2.1 Cálculo de moles
Agua y ácido acético


6
5

4

Ácido acético









Agua y etanol

Los valores del cálculo de las moles de agua en este ítem son los mismos que los del punto anterior ya que el volumen de agua es el mismo en ambas mezclas.
Etanol







1.2.2 Cálculo de la fracción molar


Agua y ácido acético

Medida N°1
La Fracción molar de los 10 mL de Agua es 1 Yaque es un solo componente.

Procedimiento N°2
6.0 mL de Agua y 4.0 mL de ácido acético





Procedimiento Nº3
5.0 mL de Agua y 5.0 mL de ácido acético





Procedimiento N°4
6.0 mL de ácido acético y 4.0 mL de Agua




Medida N°5

Los 10.0 mL de ácido acético al igual que los 10.0 ml de agua tienen una fracción molar igual a 1.

Agua y Etanol


Procedimiento N°1
6.0 mL de Agua y 4.0 mL etanolProcedimiento Nº3

5.0 mL de Agua y 5.0 mL de Etanol




Procedimiento N°4

6.0 mL de Etanol y 4.0 mL de Agua




Medida N°5
Los 10.0 mL de Etanol al igual que los 10.0 ml de agua tienen una fracción molar igual a 1

1.2.3 Cálculo del % de error

*100%

Porcentaje de error sistemático del Agua



Porcentaje de error sistemático del ácido acético




Porcentaje de error sistemático deletanol.


2.0 análisis de resultados

En los datos que se obtuvieron en la solución de agua y ácido acético, en donde se tomó el agua como disolvente y el ácido acético como soluto se observó que la temperatura de ebullición para las dos sustancias fue de 98°C y la temperatura de las soluciones derivadas de estas sustancia fueron las mismas 98°C en teoría la temperatura de ebullición debió de variaren las disoluciones puesto que el ácido acético es un ácido débil Y no se disocia por completo; entre las moléculas ocurren puentes de hidrogeno y entran en un equilibro pero debido a que el cambio de temperatura fue tan pequeño no se pudo apreciar en los termómetros utilizados en la práctica cuyo margen de error es de ±0,5 °C, también se debe de tener en cuenta que el agua que se utilizo...