Leyes de la quimica

LEYES FUNDAMENTALES DE LA QUÍMICA
CONTENIDOS
1.2.3.La Química en la antigüedad. La Alquimia. Sustancias homogéneas y heterogéneas. Elementos y compuestos. (Repaso). Leyes fundamentales de la Química.
3.1. 3.2. 3.3. 3.4. Ley de conservación de la masa. Ley de las proporciones definidas. Ley de proporciones múltiples. Ley de proporciones recíprocas.

4.5.6.7.8.9.-

Teoría atómica de Dalton(postulados). Evolución de la Teoría atómica de Dalton.
5.1. 5.2. Relaciones volumétricas de Gay-Lussac. Hipótesis de Avogadro.

Masas atómicas y moleculares (repaso). Concepto de mol. Composición centesimal. Fórmula empírica y molecular. Fuego caliente Aire húmedo Agua seco Tierra frío

UN POCO DE HISTORIA
• • • Teoría de los cuatro elementos (Empédocles) Teoría atomística (Leucipo yDemócrito) Teoría de materia continua (Aristóteles)

UN POCO DE HISTORIA
• Alquimia: Azufre, mercurio y sal Piedra filosofal Elixir de la vida. • Siglo XVIII: análisis gravimétrico cuantitativo Leyes de la química.

SUSTANCIAS QUÍMICAS (CLASIFICACIÓN)
SUSTANCIAS QUÍMICAS

Homogéneas

Heterogéneas

Sustancias puras

Disoluciones

Elementos

Compuestos

LEYES FUNDAMENTALES DE LAQUÍMICA.
Las siguientes leyes junto a la “hipótesis de Avogadro" llevaron a la formulación de la TEORÍA ATÓMICA DE DALTON. • • • • • Ley de conservación de la masa (Lavoisier). Ley de proporciones definidas (Proust). Ley de proporciones múltiples (Dalton). Ley de proporciones recíprocas (Ritcher) Ley de volúmenes de combinación (Gay-Lussac).

LEY DE CONSERVACIÓN DE LA MASA (LAVOISIER).
“En todatransformación química la masa se conserva, es decir, la masa total de los reactivos es igual a la masa total de los productos de la reacción”. Ejemplo: “2 gramos de cloro y 3 gramos de sodio producen 5 gramos de cloruro de sodio”.

LEY DE PROPORCIONES DEFINIDAS (PROUST).
“Los elementos se combinan para formar compuestos en una proporción fija y definida”. Ejemplo: El azufre y el hierro se combinanpara formar sulfuro de hierro (II) en la siguiente proporción: 4 gramos de azufre por cada 7 gramos de hierro. Azufre + Hierro → Sulfuro de hierro 4g 7g 0g 11 g 0g 11 g 0g 11 g Inicial Final Inicial Final Inicial Final

4g

10 g 3g 7g

8g 4g Ejemplos:

Azufre + Hierro → Sulfuro de hierro 12 g 30 g 9g 35 g 0g 33 g 0g 55 g Inicial Final Inicial Final

25 g 5g

13,5 g

24,9 g 1,275 g0g 37,125 g

Inicial Final

Ejemplo: Se sabe que 8 g de azufre reacciona con 12 g de oxígeno para dar 20 g de trióxido de azufre: a) ¿Cuántos gramos de oxígeno reaccionarán con 1 g de azufre y qué cantidad de trióxido de azufre se obtendrá; b) si se descomponen 100 g de trióxido de azufre ¿cuántos gramos de azufre y de oxígeno se obtendrán? a) Azufre + Oxígeno → Trióxido de azufre

8g 1g
m(O2 ) =
b)

=

12 g m (O2 )

=

20 g m ( SO3 )
1g × 20 g = 2,5 g 8g 20 g 100 g 100 g × 12 g = 60 g 20 g

1g × 12 g = 1, 5 g 8g 8g m (S ) =

; m ( SO3 ) =

12 g m (O2 )

=

m (S ) =

100 g × 8 g = 40 g 20 g

; m (O2 ) =

LEY DE PROPORCIONES MÚLTIPLES (DALTON).
“Cuando dos elementos se combinan entre sí para dar compuestos diferentes, las diferentes masas de uno de ellosque se combinan con una masa fija de otro, guardan entre sí una relación de números sencillos”. Ejemplo. Óxidos de cobre I II
masa cobre masa oxígeno

% cobre 88,83 79,90

% oxígeno 11,17 20,10

(masa de cobre que se combina con 1g de oxígeno)
7,953 2 ≅ 3,975 1

I → 7,953 II → 3,975
Ejemplo:

⇒

Dependiendo de las condiciones experimentales 14 g de nitrógeno pueden reaccionar con 8g, 16 g, 24 g, 32 g y 40 g de oxígeno para dar cinco óxidos diferentes. Comprobar que se cumple la ley de Dalton. Sean los óxidos I, II, III, IV y V respectivamente.

Las distintas masas de O que se combinan con una cantidad fija de N (14 g) guardan las relaciones:
m Ox. (V) 40 g 5 m Ox. (IV) 32 g 4 = = ; = = : 8g 1 m Ox. (I) 8g m Ox. (I) 1 m Ox. (III) 24 g 3 m Ox. (II) 16 g 2 = = ; = = m...