Leyes De La Termodinamica

[pic]

Facultad de Ciencias

QUÍMICA GENERAL II

LEYES DE LA TERMOQUÍMICA

Mariano Rengifo Santander 20072100F

2007-II
I) CONTENIDO
Pág.
CARÁTULA......................................................................................................1
CONTENIDO....................................................................................................2ABREVIATURAS.............................................................................................2
OBJETIVOS DE LA PRÁCTICA.....................................................................3
FUNDAMENTO TEÓRICO.............................................................................4
DIAGRAMA DE PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL..............................6
DATOSTABULADOS.....................................................................................8
CÁLCULOS Y REACCIONES QUÍMICAS....................................................9

RESULTADOS TABULADOS.......................................................................12

DISCUSIÓN....................................................................................................13CONCLUSIONES...........................................................................................13
CUESTIONARIO............................................................................................14
REFERENCIAS BIBLIOGRÁFICAS.............................................................15

ABREVIATURAS

q = Calor
T = Temperatura
C = Capacidad Calorífica
s = Calor específico
m = masa
M = masa molar
n =número de moles
ΔH = entalpía

OBJETIVOS DE LA PRÁCTICA

1. Determinar la capacidad calorífica del calorímetro.
2. Determinar la capacidad calorífica del sistema y diferenciarlo de la capacidad calorífica del calorímetro.
3. Determinar el calor de dilución del ácido sulfúrico.
4. Encontrar la ecuación química que representa la reacción de dilución delácido sulfúrico.
5. Determinar el calor de neutralización del ácido sulfúrico con hidróxido de sodio.
6. Escribir la ecuación química que representa la reacción de neutralización del ácido sulfúrico con hidróxido de sodio.
7. Determinar el calor de neutralización del ácido clorhídrico con hidróxido de calcio.
8. Escribir la ecuación química que representa lareacción de neutralización del ácido clorhídrico con hidróxido de calcio.
9. Determinar el calor de disolución del cloruro de calcio.
10. Encontrar la ecuación química que representa la reacción de disolución del. cloruro de calcio.

FUNDAMENTO TEÓRICO

Termoquímica.-
La termoquímica es una parte de una disciplina más general que es la termodinámica. La termodinámica sebasa en el estudio de la manera de transformar diversos tipos de energía, como el calor, en trabajo; en termoquímica, por ser también una rama de la química, lo que nos interesa es el calor involucrado en una reacción química y la relación entre el calor, el trabajo y el cambio en la energía interna de un sistema. En un sistema se gana o se pierde calor de los alrededores y por la ley de conservaciónde la energía se tiene que:

qsistema = - qalrededores (1)

Capacidad Calorífica.-
La capacidad calorífica de un sistema mide cuanto calor debe recibir el sistema para elevar su temperatura en 1°C ó 1K. La capacidad calorífica es una propiedad extensiva por lo tanto depende de la masa.

Calor Específico.-
Es una propiedad intensiva que no depende de la masa, mide la capacidad caloríficade una sustancia por unidad de masa (gramo), o por unidad de cantidad de sustancia (mol) en cuyo caso se llama calor específico molar.

Capacidad Calorífica de un Calorímetro.-
Para medir la capacidad calorífica de un calorímetro por ejemplo se llena el calorímetro con agua hasta la mitad a temperatura ambiente y se llena la otra mitad con agua helada y se calcula la capacidad calorífica...