Leyes De Las Proporciones Definidas

Química
Leyes de las Proporciones Definidas.

Integrantes:
Gabriela Jazmín Giménez Velázquez.
Lourdes Elisa Giménez Martínez.
Yanina Andrea Bogado Ferreira.
Karina Ailén Galeano Aguilar.
Marco Antonio Centurión Quiñonez.
Marcelo David Fernández Rodríguez.
Guillermo Sarlinga.


Introducción
En el siguiente trabajo se hablará sobre ‘las leyes de las proporciones definidas’ o ‘la leyde Proust’, para un entendimiento mejor de esto primeramente se elaboró una breve biografía de quien es Joseph Louis Proust, seguidamente de su larga pero valiosa investigación, su descubrimiento y un ejemplo para mayor entendimiento.

Ley de las proporciones definidas

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Louis Proust
Joseph-Louis Proust' (Angers, 26 de septiembre de 1754 –ídem, 5 de julio de 1826), químico francés y uno de los fundadores de la química moderna. Desarrolló la mayor parte de su carrera en España. Simultaneó sus estudios en el Colegio de los Oratorianos con el trabajo en la farmacia paterna, en la cual adquirió sus primeros conocimientos de química y herboristería, llegando a participar en la creación de un jardín botánico en la ciudad.-------------------------------------------------
Proust y la ley de las proporciones definidas
Entre 1794 y 1804, Louis Proust realizó numerosos experimentos en los que estudió la composición de diversos carbonatos de cobre, óxidos de estaño y sulfuros de hierro, descubriendo que la proporción en masa de cada uno de los componentes, por ejemplo carbono, cobre y oxígeno en los carbonatos de cobre, se manteníaconstante en el compuesto final, y no adquiría ningún valor intermedio, independientemente de si eran un carbonato natural o artificial, o de las condiciones iniciales de la síntesis. Así, dos compuestos diferirían entre sí en función de las proporciones de elementos básicos, sin apreciarse composiciones intermedias o mixtas, por ejemplo el Cu2CO3, carbonato de cobre (I) y el CuCO3, carbonato decobre (II). Estas conclusiones le llevaron a enunciar la Ley de las proporciones definidas o constantes, también conocida como la ley de Proust, y que, una vez firmemente aceptada, se convirtió, junto a la Ley de conservación de la masa de Lavoisier y la Ley de las proporciones múltiples de Dalton, es decir, la presencia de proporciones en el esqueleto de la química cuantitativa,la estequiometria química, y abrió el camino al concepto de compuesto químico y al establecimiento de la teoría atómica de Dalton. 
La ley de Proust contradecía las conclusiones del químico francés Claude Louis Berthollet, quien defendía que las proporciones en la que se combinaban los elementos en un compuesto dependían de las condiciones de su síntesis. Proust logró desacreditar la investigación de Berthollet cuandodemostró en 1799 en su laboratorio de Segovia que muchas de las substancias que Berthollet consideraba óxidos puros eran compuestos hidratados, es decir, con moléculas de agua adicionales unidas químicamente. En 1811 el prestigioso químico sueco Jöns Jacob Berzelius apoyó la propuesta de Proust, que fue finalmente aceptada con un amplio consenso. Las ideas de Berthollet no estaban del todoequivocadas, dado que hay numerosas excepciones a la Ley de las proporciones definidas en los que han venido en llamarse compuestos no estequiométricos o bertólidos, y en los que las proporciones entre los distintos elementos varían entre ciertos límites. La causa es la estructura cristalográfica de los compuestos, que aunque tiene una composición ideal, por ejemplo FeO en el óxido de hierro (II) que,debido a los defectos en los cristales como la ausencia de algún tipo de átomos, puede variar su fórmula, por ejemplo reduciendo el hierro a proporciones que se hallan entre Fe0.83O y Fe0.95O. Como contrapartida los compuestos que cumplen la ley de las proporciones definidas se denominan daltónicos, en honor a John Dalton.
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Ley de las...