Leyes De Los Gases
Páginas: 2 (319 palabras)
Publicado: 14 de octubre de 2012
LEYES DE LOS GASES:
Los estados de agregación de la materia son:
* Sólido
* Líquido
* Gaseoso
El estado particular de agregación de una sustancia está determinado por latemperatura y presión bajo la cual existe.
LEY DE BOYLE (1662).
Robert Boyle.
La presión de una cantidad fija de gas mantenido a temperatura constante es inversamente proporcional al volumen delgas.
LEY DE CHARLES (1787) Y LEY DE GAY-LUSSAC (1802).
Jacques Charles. Joseph Gay-Lussac.
El volumen de una cantidad fija de gas, mantenida a presión constante, es directamenteproporcional a la temperatura absoluta del gas.
LEY DE AVOGADRO (1811).
Amedeo Avogadro.
A la misma presión y temperatura, volúmenes iguales de diferentes gases contienen el mismo número demoléculas, o átomos (si el gas es monoatómico).
A presión y temperaturas constantes, el volumen de un gas es directamente proporcional al número de moles del gas presente.
LEY DE LOS GASES IDEALES(1834).
Émile Clapeyron.
Ley de Boyle: (n y T constantes)
Ley de Charles: (n y P constantes)
Ley de Avogadro: (T y P constantes)
Cálculo de la Constante de los Gases.
n = 1 mol deO2 (32 g)
P = 1 atm = 101325 Pa
T = 0 °C = 273.15 K Condiciones estándar de P y T (STP, Standard Temperature and Pressure)
V = 22.41383 L = 22.41383 x 10-3 m3
Un gas ideal esun gas hipotético cuyo comportamiento de presión, volumen y temperatura se puede describir completamente por la ecuación del gas ideal.
LEY COMBINADA DE LOS GASES IDEALES.
LEY DE DALTONDE LAS PRESIONES PARCIALES (1801).
John Dalton.
A temperatura constante la presión ejercida por una mezcla de gases en un volumen definido es igual a la suma de las presiones individuales quecada gas ejercería si ocupase solo el volumen total.
La presión total de una mezcla de gases es igual a la suma de las presiones parciales de los componentes individuales de la mezcla.
Los estados de agregación de la materia son:
* Sólido
* Líquido
* Gaseoso
El estado particular de agregación de una sustancia está determinado por latemperatura y presión bajo la cual existe.
LEY DE BOYLE (1662).
Robert Boyle.
La presión de una cantidad fija de gas mantenido a temperatura constante es inversamente proporcional al volumen delgas.
LEY DE CHARLES (1787) Y LEY DE GAY-LUSSAC (1802).
Jacques Charles. Joseph Gay-Lussac.
El volumen de una cantidad fija de gas, mantenida a presión constante, es directamenteproporcional a la temperatura absoluta del gas.
LEY DE AVOGADRO (1811).
Amedeo Avogadro.
A la misma presión y temperatura, volúmenes iguales de diferentes gases contienen el mismo número demoléculas, o átomos (si el gas es monoatómico).
A presión y temperaturas constantes, el volumen de un gas es directamente proporcional al número de moles del gas presente.
LEY DE LOS GASES IDEALES(1834).
Émile Clapeyron.
Ley de Boyle: (n y T constantes)
Ley de Charles: (n y P constantes)
Ley de Avogadro: (T y P constantes)
Cálculo de la Constante de los Gases.
n = 1 mol deO2 (32 g)
P = 1 atm = 101325 Pa
T = 0 °C = 273.15 K Condiciones estándar de P y T (STP, Standard Temperature and Pressure)
V = 22.41383 L = 22.41383 x 10-3 m3
Un gas ideal esun gas hipotético cuyo comportamiento de presión, volumen y temperatura se puede describir completamente por la ecuación del gas ideal.
LEY COMBINADA DE LOS GASES IDEALES.
LEY DE DALTONDE LAS PRESIONES PARCIALES (1801).
John Dalton.
A temperatura constante la presión ejercida por una mezcla de gases en un volumen definido es igual a la suma de las presiones individuales quecada gas ejercería si ocupase solo el volumen total.
La presión total de una mezcla de gases es igual a la suma de las presiones parciales de los componentes individuales de la mezcla.
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