leyes de los gases

INSTITUTO EDUCATIVA INTEGRADO CARRASQUILLA INDUSTRIAL
LEYES DE LOS GASES
PRESENTADO A:
ABSALON ASPRILLA
INTEGRANTES:
YAJAIRA INES RINCON ALVAREZ
LUIS FELIPE RAMIREZ ARBOLEDA
BRICEIDA RENTERIA PALMA
GRADO:10-02JT
OBJETIVOS
J
Leyes de los gases
A modo de recordatorio. ¿Cuáles son los estados de la materia?: sólido, líquido y gaseoso, que dependen de la presión y de la temperatura a laque se encuentran sometidos.
Distintas materias, distintas fuerzas de cohesión molecular.
En el estado sólido la fuerza de cohesión de las moléculas hace que estas estén muy próximas unas de otros con escaso margen de movimiento entre ellas.
En el estado líquido esta fuerza de cohesión molecular es menor lo cual permite mayor libertad de movimiento entre ellas.
En el estado gaseoso la fuerzade cohesión de las moléculas es muy pequeña, prácticamente nula, lo cual permite que estas se muevan libremente y en todas direcciones.
En este capítulo nos dedicaremos a estudiar este comportamiento de los gases para encontrar una explicación al mismo.
Antes de entrar de lleno en el estudio de las leyes que explican el comportamiento de los gases, veamos cómo influyen en este los eventosfísicos que los alteran y que son: temperatura, presión y volumen, además de la cantidad de que se trate.

Temperatura
La temperatura (T) ejerce gran influencia sobre el estado de las moléculas de un gas aumentando o disminuyendo la velocidad de las mismas. Para trabajar con nuestras fórmulas siempre expresaremos la temperatura en grados Kelvin. Cuando la escala usada esté en grados Celsius, debemoshacer la conversión, sabiendo que 0º C equivale a + 273,15 º Kelvin.
Presión
En Física, presión (P) se define como la relación que existe entre una fuerza (F) y la superficie (S) sobre la que se aplica, y se calcula con la fórmula
 

 
Lo cual significa que la Presión (P) es igual a la Fuerza (F) aplicada dividido por la superficie (S) sobre la cual se aplica.En nuestras fórmulas usaremoscomo unidad de presión la atmósfera (atm) y el milímetro de mercurio (mmHg), sabiendo que una atmósfera equivale a 760 mmHg.
Volumen
Recordemos que volumen es todo el espacio ocupado por algún tipo de materia. En el caso de los gases, estos ocupan todo el volumen disponible del recipiente que los contiene.
Hay muchas unidades para medir el volumen, pero en nuestras fórmulas usaremos el litro(L) y el mililitro (ml). Recordemos que un litro equivale a mil mililitros:
1 L = 1.000 mL
También sabemos que 1 L equivale a 1 decímetro cúbico (1 dm3) o a mil centímetros cúbicos (1.000 cm3) , lo cual hace equivalentes (iguales) 1 mL con  1 cm3:
1 L = 1 dm3 = 1.000 cm3 = 1.000 mL
1 cm3 = 1 mL
 

Un mol de moléculas o de átomos: 6,022•1023
Cantidad de gas
Otro parámetro que debeconsiderarse al estudiar el comportamiento de los gases tiene que ver con la cantidad de un gas la cual se relaciona con el número total de moléculas que la componen.
Para medir la cantidad de un gas usamos como unidad de medida el HYPERLINK "http://www.profesorenlinea.cl/Quimica/Mol_Avogadro.html" mol.
Como recordatorio diremos que un mol (ya sea de moléculas o de átomos) es igual a 6,022 por10 elevado a 23:
1 mol de moléculas = 6,022•1023
1 mol de átomos =  6,022•1023
Ver: PSU: Química; HYPERLINK "http://www.profesorenlinea.cl/PSU/Quimica/Preguntas/Pregunta13_2006.html" Pregunta 13_2006
Recuerden que este número corresponde al llamado número de Avogadro y este nos conduce a una ley llamada, precisamente, ley de Avogadro.
Ley de HYPERLINK"http://www.profesorenlinea.cl/biografias/AvogadroAmadeus.htm" Avogadro
Esta ley relaciona la cantidad de gas (n, en moles) con su volumen en litros (L), considerando que la presión y la temperatura permanecen constantes (no varían).
El enunciado de la ley dice que:
El volumen de un gas es directamente proporcional a la cantidad del mismo.
Esto significa que:
Si aumentamos la cantidad de gas, aumentará el...