ISOMERIA IONICA

Práctica No6: SINTESIS Y CONDUCTIVIDAD DE COMPLEJOS DE COBALTO
Pierine España Puccini a; Carlos Castros a.
a Universidad del Atlántico Km 7 Antigua vía Puerto Colombia, Departamento de Química, Ciudadela Universitaria.
a Fecha de realización: 10 de septiembre del 2014 a Fecha de entrega 29 de septiembre del 2014
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RESUMEN.
En esta práctica se sintetizaron los complejos Co(NH3)6]Cl3,[CoCl(NH3)5]Cl2 y [CoCl2(NH3)4]Cl, el segundo complejo había sido sintetizado previamente en la práctica número 4.Esos compuesto se obtuvieron a partir de la reacción de diversos reactivos especialmente el cloruro de cobalto y el amoniaco, para la síntesis de cada uno de ellos fue necesaria el uso de peróxido de hidrogeno como oxidantes. Además se prepararon soluciones de estos mismos y se lemidieron los valores conductimetrícos, que presentaron valores de 273 ohm-1 y 128 ohm-1 , para los dos últimos complejos mencionados debido a que no se obtuvieron cristales del primer complejo.
INTRODUCCION
Los metales de transición tienen una tendencia particular a formar iones complejos, que a su vez se combinan con otros iones o iones complejos para formar compuestos de coordinación.1 El misteriode los compuestos de coordinación aumentaba a medida que se estudiaban y descubrían más. La química de coordinación inorgánica fue un campo de investigación punta en la última mitad del siglo XIX y todas las piezas encajaron con el trabajo del químico sueco Alfred Werner (químico suizo que recibió el Premio Nobel de Química en 1913 por su Teoría de los compuestos de la coordinación) quién preparóy caracterizó muchos de ellos. En 1893, a la edad de 26 años, Werner propuso la Teoría que hoy se conoce como teoría de la coordinación de Werner2.Los tres postulados más importantes son:
La mayor parte de los elementos poseen dos tipos de valencia (a) valencia primaria y (b) valencia secundaria, en términos modernos a corresponder al estado de oxidación y b al número o índice de coordinación.Todo elemento tiende a satisfacer tanto su valencias primarias como su valencia secundaria.
La valencia secundaria están dirigidas hacia posiciones fijas en el espacio.
A partir de estos principio construyó la parte más importante de su teoría: en la serie de compuestos el cobalto donde exhibe una valencia secundaria constante de 6, y a medida que se elimina moléculas de amoníaco, éstas sereemplazan por iones cloruro los cuales están ahora enlazados al cobalto y no como iones libres satisfaciendo, simultáneamente, valencias primarias y secundarias. En base a esto, Werner formuló a las sales como [Co(NH3)6]Cl3, [Co(NH3)5Cl]Cl2 y [Co(NH3)4Cl2]Cl. Sabiendo que estas formulaciones implicaban un número preciso de iones en solución, uno de los primeros estudios experimentales de Werner fue lamedida de las conductividades de éstos y muchos otros complejos en solución. Algunos de los resultados de estos estudios, junto con valores de conductividad de algunos compuestos iónicos simples, evidentemente, las conductividades eléctricas estaban de acuerdo con las formulaciones de Werner.3
PARTE EXPERIMENTAL.
Parte I. Preparación del cloruro de hexaaminocobalto (III)
Se disolvieron 2,6 gde Cloruro de amonio con 15mL de Agua destilada en un vaso precipitado de 150 mL, se calentó hasta ebullición (agitando con varilla de vidrio), A continuación se le añadieron 4gr de Cloruro de cobalto hexa-hidratado (CoCl2∙6H2O) agitando hasta que se disolvió. En un matraz de Erlenmeyer de 100mL se le añadieron también 0,5 g de Carbón activado, los cambios se muestran en la figura 1.
Figura 1.Antes y después de agregarle el cloruro de cobalto y el carbón activado, a la solución de cloruro de amonio.

Y luego se enfrió pasando un chorro de agua de la llave por fuera del matraz. Posteriormente, se le agregaron 16 mL de Amoníaco 6M, y se agitó con varilla y en un baño de hielo hasta enfriar el compuesto a una temperatura de 6°C. Una vez fuera del baño de hielo, se le añadieron 15 mL...