LEYES DE TERMODINAMICA
Páginas: 3 (542 palabras)
Publicado: 8 de marzo de 2014
Las leyes de la termodinámica
La primera ley de la termodinámica § establece que la energía puede convertirse de una forma a otra, pero no puede crearse ni destruirse. La energía puede almacenarseen varias formas y luego transformarse en otras. Cuando los organismos oxidan carbohidratos §, convierten la energía almacenada en los enlaces químicos en otras formas de energía. En una noche deverano, por ejemplo, una luciérnaga convierte la energía química en energía cinética, en calor, en destellos de luz y en impulsos eléctricos que se desplazan a lo largo de los nervios de su cuerpo. Lasaves y los mamíferos convierten la energía química en la energía térmica necesaria para mantener su temperatura corporal, así como en energía mecánica, energía eléctrica y otras formas de energíaquímica. En el caso de las reacciones químicas, esto significa que la suma de la energía de los productos de la reacción y la de la energía liberada en la reacción misma es igual a la energía inicial de lassustancias que reaccionan.
La segunda ley establece que en el curso de las conversiones energéticas, el potencial termodinámico -o energía potencial termodinámica- de un sistema en el estado finalsiempre será menor que el potencial termodinámico del mismo sistema en el estado inicial. La diferencia entre los potenciales termodinámicos de los estados inicial y final se conoce como cambio en laenergía libre (o de Gibss) § del sistema y se simboliza como DG.
Las reacciones exergónicas § (que liberan energía) tienen un DG negativo y las reacciones endergónicas § (que requieren de energía)tienen un DG positivo. Los factores que determinan el DG incluyen DH, el cambio en el contenido de calor, y DS, el cambio en la entropía §, que es una medida del comportamiento aleatorio o desorden delsistema. Estos factores se relacionan según la siguiente fórmula: DG=DH - TDS.
La entropía de un sistema es una medida del "grado de desorden" o "grado de aleatoriedad" de ese sistema....
La primera ley de la termodinámica § establece que la energía puede convertirse de una forma a otra, pero no puede crearse ni destruirse. La energía puede almacenarseen varias formas y luego transformarse en otras. Cuando los organismos oxidan carbohidratos §, convierten la energía almacenada en los enlaces químicos en otras formas de energía. En una noche deverano, por ejemplo, una luciérnaga convierte la energía química en energía cinética, en calor, en destellos de luz y en impulsos eléctricos que se desplazan a lo largo de los nervios de su cuerpo. Lasaves y los mamíferos convierten la energía química en la energía térmica necesaria para mantener su temperatura corporal, así como en energía mecánica, energía eléctrica y otras formas de energíaquímica. En el caso de las reacciones químicas, esto significa que la suma de la energía de los productos de la reacción y la de la energía liberada en la reacción misma es igual a la energía inicial de lassustancias que reaccionan.
La segunda ley establece que en el curso de las conversiones energéticas, el potencial termodinámico -o energía potencial termodinámica- de un sistema en el estado finalsiempre será menor que el potencial termodinámico del mismo sistema en el estado inicial. La diferencia entre los potenciales termodinámicos de los estados inicial y final se conoce como cambio en laenergía libre (o de Gibss) § del sistema y se simboliza como DG.
Las reacciones exergónicas § (que liberan energía) tienen un DG negativo y las reacciones endergónicas § (que requieren de energía)tienen un DG positivo. Los factores que determinan el DG incluyen DH, el cambio en el contenido de calor, y DS, el cambio en la entropía §, que es una medida del comportamiento aleatorio o desorden delsistema. Estos factores se relacionan según la siguiente fórmula: DG=DH - TDS.
La entropía de un sistema es una medida del "grado de desorden" o "grado de aleatoriedad" de ese sistema....
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