leyes del cambio quimico

Leyes del Cambio Químico
Ley de Conservación de la masa
La materia sólo sufre cambios, es decir, que se transforma, ni se crea ni se destruye. En otras palabras la masa total de las sustancias queintervienen en un cambio es igual a la masa total.
En las reacciones químicas, la cantidad de materia que interviene permanece constante.
Ejemplo:
32g de azufre se calientan con 56g de hierro,formando como producto único el sulfuro ferroso. ¿Qué cantidad de producto se obtiene de esta reacción?
Solución:
De acuerdo a la ley de la conservación de la masa, la masa de los reactantes debeser igual a la masa de los productos. Por lo tanto, si 88g de reactantes (32g + 56g) se combinaron al inicio de la reacción, la misma cantidad de masa debe obtenerse en los productos. Dado que elúnico producto es el sulfato ferroso, la cantidad de éste obtenida debe ser de 88g.
Ley de las Proporciones Definidas
En la formación de un compuesto, la proporción de elemento que se combina con unamasa definida de otro elemento, será siempre la misma, es decir, cada compuesto químico, contiene siempre los mismos elementos unidos en idénticas proporciones.
En la formación de un compuesto, lacantidad de un elemento que se combina con una masa definida de otro es siempre la misma.
Ejemplo­:
Una muestra de 100. g de óxido de mercurio (II) contiene 92.6g de mercurio y 7.40 g de oxígeno.¿Cuánto oxigeno se encuentra en otra muestra del mismo compuesto que contiene 150. g de mercurio?
Solución:
Según la ley de las proporciones definidas o constantes, la proporción de mercurio a oxígeno en elóxido de mercurio (II) es constante. La proporción es de 92.6g Hg/7.40g O = 12.5g. Es decir que por cada gramo de oxígeno en el compuesto, hay 12.5g de mercurio. Si la muestra contiene 150.g deHg, la cantidad de O es de 150./12.5 = 12.0 Por lo tanto, hay 12.0 g de oxígeno en la muestra.
Ley de las Proporciones Múltiples.
Sí dos elementos se combinan para formar más de un compuesto, la...