leyes fundamentales

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LEYES FUNDAMENTALES DE LA QUÍMICA
Ejercicios de la unidad 1
Leyes ponderales.
1.-

Dejamos a la intemperie una chapa de hierro de 450 g. Pasado un tiempo observamos que se ha oxidado y que su masa es de 470 g. ¿Se ha incumplido la ley de Lavoisier de conservación de la masa? Explica razonablemente lo sucedido. ⌦

2.-

Razona y justifica si se siguió utilizando la hipótesis de lamáxima simplicidad de Dalton cuando se comprobó que no se ajustaba a los hechos experimentales. ⌦

3.-

Completa la tabla siguiente en la
que aparecen las masas en gramos de hierro y azufre que reaccionan totalmente para producir
sulfuro de hierro (II): ⌦

4.-

Pon un ejemplo que explique la ley de las proporciones múltiples de la teoría atómica
de Dalton. ⌦

5.-

Comprueba que secumple la ley de Dalton con dos compuestos de nitrógeno y oxígeno. Su proporción de nitrógeno es, respectivamente, el 30,43 % y el 25,93 %. ⌦

6.-

Analizamos dos muestras de dos óxidos de níquel. En 2,00 g del primero encuentra
1,57 g de níquel y en 10 g del segundo halla 7,10 g de níquel. Suponiendo que la fórmula del primero es NiO, determina si se trata del mismo compuesto y en caso negativola fórmula del segundo. (Sol: No, Ni2O3) ⌦

7.-

35,5 g de cloro reaccionan con 23,0 g de sodio para dar cloruro de sodio. Calcula:
a) La cantidad necesaria de sodio para que reaccionen totalmente 20 g de cloro; b) la
cantidad de cloruro de sodio que se formará al hacer reaccionar 40 g de cloro con
30 g de sodio. (Sol: a) 13 g; b) 66 g) ⌦

8.-

Observa la tabla siguiente y
Comp. de Pb yCl m total (g) m (Cl) (g) m Pb (g)
complétala.
1.º
454,0
269,4
-------Determina cuántos compues2.º
42,60
-------10,9
tos diferentes aparecen y
3.º
29,81
22,20
-------comprueba que se cumple la
ley de las proporciones múltiples. (Sol: 2 compuestos) ⌦

9.-

El oxígeno y el hierro reaccionan dando los compuestos distintos: monóxido de hierro,
FeO, y trióxido de dihierro, Fe2O3.Calcula el porcentaje de cada elemento en cada
uno de los compuestos. (Sol: a) 77,7 % de Fe; b) 69,9 % de Fe) ⌦

Hierro
55,8 g 100 g
Azufre
32,1 g
20 g
Sulfuro de hierro (II)
200 g

10.- El oxígeno y el aluminio se combinan para dar óxido de aluminio (Al2O3). La densidad
de este óxido es 3,97 g/cm3. El análisis químico indica que su contenido en oxígeno
es del 47,1 %. Sabiendo que lamasa atómica del oxigeno es de 16 UMAs, ¿cual será
la masa atómica del aluminio? Nota: No podéis usar, como es lógico, el dato que viene en la Tabla Periódica. (Sol: 27,0) ⌦

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Ley volumétrica de Gay-Lussac. Principio de Avogadro.
11.- ¿Puede reaccionar un volumen de un gas a 25ºC y 1 atm de presión con reacciona
con 0,905 volúmenes de otro gas, a 50 ºC y 3 atm de presión”. (Sol: Sí) ⌦
12.-Indica si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas y corrige estas últimas:
a) “Todo sustancia química (elemento o compuesto) es una sustancia pura”.
b) “Una mezcla es una sustancia compuesta por átomos de diferentes elementos”.
c) “Dos volúmenes iguales de gases diferentes, medidos en las mismas condiciones
de presión y temperatura, contienen el mismo número de moléculas”. (Sol:V, F, V) ⌦
13.- Indica si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas y corrige estas últimas:
a)- “En una reacción química el número total de átomos es igual al principio y al final
de la reacción”. b)- “En una reacción química el número total de moléculas es igual al
principio y al final de la reacción”. c) - “Dos volúmenes iguales de gases diferentes
medidos en las mismascondiciones de presión y temperatura, tienen la misma masa”.
(Sol: V, F, F) ⌦
14.- El hidrógeno H2, y el cloro Cl2,
reaccionan para dar cloruro de
hidrógeno, HCl. Demuestra la ley
de Gay-Lussac a partir de los siguientes resultados obtenidos en
laboratorio.

Volúmenes iniciales (ml) Volúmenes finales (ml)
H2
Cl2
HCl
H2
Cl2
50
50
100
0
0
70
40
80
30
0

15.- ⌦ 2 volúmenes de...