Leyes Ponderales De La Quimica

Leyes Ponderales de la Química
1. Objetivos:
- Demostrar la ley de las proporciones definidas.

2. Fundamento Teórico:
Una ley es un enunciado conciso, verbal o matemático de una relación entre fenómenos que es siempre igual en las mismas condiciones.
La ley de la conservación de la materia enunciada por el químico Lavoisier indica: “En una reacción química ordinaria la masa permanececonstante, es decir, la masa consumida de los reactivos es igual a la masa obtenida de los productos”.

Basada en esta ley, las ecuaciones químicas que representan a las reacciones químicas deben tener igual cantidad de cada elemento de las sustancias reactantes (reactivos) y sustancias resultantes. Por ejemplo, para la siguiente reacción química no igualada:

KMnO4 + KNO2 + H2SO4MnSO4 + KNO3 + K2SO4 + H2O

157.6g 84.9g 97.7g 150.5g 100.8g 173.8g 18g
340.2g 443.1g

Sin embargo en una ecuación química igualada o balanceada, se cumple la ley de conservación de la material enunciada por Lavoisier en 1789, es por eso que una ecuación químicabalanceada es uno de los aspectos fundamentales y más importantes que4 se deben conocer acerca de un proceso químico.

2KMnO4 + 5KNO2 + 3H2SO4 2MnSO4 + 5KNO3 + K2SO4 + 3H2O

315.2g 424.5g 293.1g 301g 504g 173.8g 54g
1032.8g = 1032.8g

La ley de las proporcionesdefinidas de Proust indica: “Cuando se combinan dos o más elementos para dar un determinado compuesto, siempre lo hacen en una relación de masas constantes”.

Por ejemplo:
2H2 + O2 2H2O

Caso 1: 4g 32g 36g
Caso 2: 2g 16g 18g

4 = 0.125 (proporción fija)2 = 0.125 (proporción fija)
32 16

La tercera ley ponderal de la química es la ley de las proporciones múltiples de Dalton cuyo enunciado dice: “Si dos elementos forman más de un compuesto, si mantenemos la masa de uno de ellos constante, el otro varía en relación de números enteros y sencillos”.
Por ejemplo:
Compuesto Gramos de Azufre Se combinan con:
SO 32g de S 1 x 16g deO
SO2 32g de S 2 x 16g de O
SO3 32g de S 3 x 16g de O

3. Desarrollo Experimental.
3.1 Materiales
- Balanza Analítica
- Espátula

3.2 Reactivos
Compuesto Químico Formula Química
Acido Sulfúrico H2OS4
Sacarosa C12H22O11
Clorato de Potasio KClO3

¿Cuál es el significado de los siguientes pictogramas y las precauciones que se deben tener con ellos?

Comburrente Las sustancias ypreparados que, en contacto con otras sustancias, en especial con sustancias inflamables, produzcan una reacción fuertemente exotérmica.


Corrosivo Las sustancias y preparados que, en contacto con tejidos vivos, puedan ejercer una acción destructiva de los mismos.


3.3 Procedimiento Experimental
Ley de las proporciones definidas.
- Pesar 0.5g de sacarosa finamente pulverizada y 0.75gde clorato de potasio pulverizado.
- Mezclar sobre un papel realizando movimientos en todo sentido hasta obtener una buena mezcla.
- Dividir la mezcla en dos partes iguales. Una de las partes colocar sobre un azulejo y extenderlo longitudinalmente.
- En uno de los extremos dejar caer unas gotas de acido sulfúrico concentrado.
- Observar los cambios que se produce.
- A la otra parte añadir unacantidad igual de sacarosa, mezclar como en el anterior caso y colocar sobre el azulejo en forma longitudinal.
- Dejar gotear acido sulfúrico concentrado.
- Observar los cambios que se producen y comparar ambas experiencias.

4. Cálculos y Resultados
4.1 Ley de las proporciones definidas
Primera Parte Observaciones
Características iníciales de la sacarosa Solida, de color blanco,...