leyes termoquimica

LEYES DE LA TERMOQUÍMICA

ͻLa ley de conservación de la energía. Fue enunciada por Mayer en 1842 y por Helmholtz en 1847,
y establece que la energía ni se crea ni se destruye. Siempre que una cantidad cualquiera de una
de las formas de energía desaparece, se produce una cantidad exactamente equivalente de otra u
otras formas. Esta afirmación se conoce también con el nombre de primerprincipio de la
Termodinámica.

A la luz de los conocimientos actuales sobre la naturaleza y convertibilidad recíproca de la materia
y la energía, esta ley continúa siendo válida a escala macroscópica, pero no en el campo de las
transformaciones nucleares.

ͻLey de Lavoisier y Laplace. Enunciada en 1780 por Lavoisier y Laplace, establece que: .

ͻLey de Hess. Hess en 1840 enunció una leyfundamental de la termoquímica, según la cual: la
cantidad total de calor desprendida en una transformación química dada, esto es, partiendo de un
estado inicial y llegando a otro final es siempre la misma, independientemente de que aquella se
realice en una o varias fases. La experiencia ha demostrado que el calor de formación de un
compuesto a partir de sus elementos no depende del método empleado,lo mismo que sucede con
la tonalidad térmica de una reacción respecto al tiempo invertido.

TERMOQUIMICA
La Termoquímica se encarga de estudiar las características de una reacción química, con respecto
al
requerimiento o liberación energética implicada en la realización de los cambios estructurales
correspondientes.
Si la energía química de los reaccionantes es mayor que la de losproductos se produce una

liberación de calor durante el desarrollo de la reacción, en caso contrario se necesita una adición
de
calor. Esto hace que las reacciones se clasifiquen en exotérmicas o endotérmicas según que
liberen
o requieran calor. La reacción entre hidróxido de sodio y ácido clorhídrico es altamente
exotérmica,
mientras que la reacción de formación de óxido de magnesio a partir deoxígeno y magnesio es
endotérmica.
Ecuaciones Termoquímicas
En termoquímica las reacciones químicas se escriben como ecuaciones donde además de las
fórmulas de los componentes se especifica la cantidad de calor implicada a la temperatura de la
reacción, y el estado físico de los reactivos y productos mediante símbolos "s" para sólidos, "g"
para
gases, "l" para líquidos y "ac" para fasesacuosas. El calor de una reacción, QR, usualmente se
expresa para la reacción en sentido derecho y su signo indica si la reacción es exotérmica o
endotérmica, de acuerdo a que si
Reacción exotérmica : QR < 0
Reacción endotérmica : QR > 0
La siguiente reacción está escrita en forma de ecuación termoquímica:
Fe2O3 (s) + 3C(grafito) ў 2Fe(s) + 3CO(g) QR = 492,6 KJ/mol
porque se expresan losestados de sus componentes y el calor de reacción en condiciones
estándares. Se entiende que 492.6 KJ es la cantidad de calor requerido en la reacción, por cada
mol
de óxido férrico que reacciona en estado sólido a 25'C y 1 atmósfera de presión
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Diferencia entre Calor yTemperatura:
La temperatura no es energía sino una medida de ella.

El calor es lo que hace que la temperatura aumente o disminuya.

Cuando el calor entra en un cuerpo se produce calentamiento y cuando sale enfriamiento.

Una misma cantidad de calor calentará mucho más un cuerpo pequeño que un cuerpo grande, o
sea, la variación de temperatura es proporcional a la cantidad de calor.

Lastemperaturas más altas tienen lugar cuando las moléculas se mueven con mayor energía.

Por ejemplo: La temperatura de un vaso de agua puede ser la misma que la temperatura de un
cubo de agua, pero el cubo, al ser mas grande, tiene más calor porque tiene más agua y por lo
tanto más energía térmica total.

Todos sabemos que cuando calentamos un objeto su temperatura aumenta. Amenudo pensamos...