libro de ingles

Física y Química – 1º Bachillerato

FORMULACIÓN.

Números de oxidación más importantes.
Metales.
Li
Na
K
Rb
Cs
B
Al

+1

Be
Mg
Ca
Sr
Ba

Cr : +2, +3, +6
Mn: +2, +3, +6. +7
+2
Sn
Pb

Fe
Co +2, +3
Ni
Pt : +2, +4

+2, +4

Cu: +1, +2
Ag: +1
Au: +1, +3
Zn
+2
Cd
Hg: +1, +2

+3

No metales.
H: +1, -1
C: +2, +4
Si: +4




N: -3, +1, (+2), +3, (+4),+5
P
As -3, +3, +5
Sb
Bi

O: -2 (-1)
S
Se -2, +2, +4, +6
Te

F: -1
Cl
Br
-1,+1,+3,
I
+5, +7

Los números de oxidación subrayados se utilizan cuando el metal actúa como no
metal.
Los números de oxidación del nitrógeno entre paréntesis sólo se usan en los óxidos.

NORMAS PRÁCTICAS ELEMENTALES SOBRE FORMULACIÓN.
Se escribe siempre en primer lugar el símbolo del elemento oradical menos electronegativo
(metal o grupo que actúe como tal), y a continuación el del elemento o radical más
electronegativo. Al nombrarlos se hace en orden inverso.
Ejemplos: NaCl: cloruro sódico

CaCO3: carbonato de calcio

Se intercambian los respectivos números de oxidación colocándolos en forma de subíndice en
los átomos o radicales:
NaCl
Al2(CO3)3
Si se puede, se simplifican lossubíndices, teniendo en cuenta que deben ser números enteros y
que el subíndice 1 no se escribe: N4+ + O2-  N2O4  NO2
Tipos de nomenclatura
Dentro de la nomenclatura aceptada por la IUPAC, denominada de composición o
estequiométrica, y recomendada por la Ponencia de Química de cara a Selectividad,
utilizaremos los siguientes sistemas de nomenclatura:


Expresando el número de oxidación connúmeros romanos. Se indica entre
paréntesis y en números romanos el número de oxidación. Si el elemento tiene un solo
número de oxidación se omite.
1

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

Con prefijos multiplicadores. Las proporciones de los elementos se indican con
prefijos: mono, di, tri, tetra, penta,…

Especies monarias
O3
O2

Trioxígeno
Dióxigeno

Óxidos básicosCombinación de metal con oxígeno.
Fórmula
Fe2O3
Na2O

Con números romanos
óxido de hierro (III)
óxido de sodio

Con prefijos multiplicadores
trióxido de dihierro
óxido de disodio

Óxidos ácidos
Combinación de no metal con oxígeno.
Fórmula
SO3
N2O

Con números romanos
óxido de azufre (VI)
óxido de nitrógeno (I)

Con prefijos multiplicadores
trióxido de azufre
óxido de dinitrógenoLos halógenos (F, Cl, Br y I) se consideran más electronegativos que el oxígeno, por lo que se
nombrarán como haluros de oxígeno y el halógeno se escribe a la derecha.
Fórmula
OCl2
SF6

Con números romanos
Fluoruro de azufre (VI)

Con prefijos multiplicadores
Dicloruro de oxígeno
Hexafluoruro de azufre

Peróxidos
Combinación de metal con el ión peróxido (O22-).
Fórmula
Cu2O2CaO2
H2O2

Con números romanos
peróxido de cobre (I)
peróxido de calcio
peróxido de hidrogeno

Con prefijos multiplicadores
dióxido de dicobre
dióxido de monocalcio
dióxido de hidrógeno

Hidruros metálicos
Combinaciones de metal con hidrógeno.
Fórmula
LiH
CuH

Con números romanos
hidruro de litio
hidruro de cobre (I)

Con prefijos multiplicadores
hidruro de litio
monohidrurode cobre

Hidruros covalentes o no metálicos
Combinaciones de no metal con hidrógeno. Elementos de las columnas 13, 14 y 15 de la tabla
periódica.
2

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Fórmula
BH3
PH3

Con prefijos multiplicadores
Trihidruro de boro
Trihidruro de fósforo

Ácidos hidrácidos
Combinaciones de no metal con hidrógeno. Elementos de las columnas 16 y 17. Estoscompuestos en disolución acuosa reciben el nombre de ácidos hidrácidos.
Fórmula
HCl
H2S

Con prefijos multiplicadores
Cloruro de hidrógeno
Sulfuro de dihidrógeno

En disolución acuosa
Ácido clorhídrico
Ácido sulfhídrico

Sales binarias neutras
Combinaciones de metal con no metal.
Fórmula
FeCl3
CuBr
CaS

Con números romanos
Cloruro de hierro (III)
bromuro de cobre (I)
Sulfuro...