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Energías de formación y de enlace
Energía estándar de formación de un compuesto
Energía estándar de formación de un compuesto ( H o ) es la variación de entalpía que tiene lugar cuando
f
seforma un mol de dicho compuesto en su estado estándar, a partir de sus correspondientes elementos
también en estado estándar.
Como el estado estándar de cada elemento se considera su forma física másestable en condiciones
estándar, se deduce que: las entalpías estándar de formación de los elementos en sus formas más
estables son nulas.
Así H o (O2) = 0 J; H o (H2) = 0 J; H o (Fe) = 0 J; H o(Cu) = 0 J.
f
f
f
f
En la siguiente tabla se muestran algunas entalpías de formación en KJ/mol
H2O (g)

-241,8

HCl (g)

-92,3

CaO (s)

-635,1

CaCO3 (s)

-1206,9

CH4 (g)-74,9

C2H6 (g)

-84,7

CO2 (g)

-393,5

C4H10 (g)

-124,7

NH3 (g)

-46,2

Cl2O (g)

+103,3

NO2 (g)

+33,8

Conociendo las entalpías de formación de las sustancias queintervienen en una reacción química, es
posible calcular la entalpía estándar ( H ro ) que tiene lugar en ella (calor de reacción) según la expresión

H ro = H o (productos) - H o (reactivos)
f
f¡Cuidado! Hay que tener en cuenta los coeficientes ya que la H o es por mol.
f

Ejemplo 1. CaCO3  CaO + CO2
Según la tabla anterior:
H ro = H o (prod.) - H o (react.) = -635,1 + (-393,5) –(-1206,9) = 178,3 KJ (es endotérmica)
f
f

Ejemplo 2. C4H10 + 13/2 O2  4CO2 + 5H2O
Según la tabla:
H ro = H o (prod.) - H o (react.)= [4 H o (CO2) + 5 H o (H2O)] – [ H o (C4H10) + 13/2 H o(O2)] =
f
f
f
f
f
f

= 4(-393,5) + 5(-241,8) – (-124,7) – 0 = -2878,3 KJ

Energía de enlace
Se denomina energía de enlace a la energía necesaria para romper un mol de dichos enlaces. Laenergía
de un enlace determinado depende ligeramente de los demás átomos que estén unidos a cada uno de los
que configuran el enlace en cuestión, así la energía de enlace C-C en el etano es...