Licenciado

Prácticas fundamentales de química
Índice
Práctica 1
Técnicas de separación: filtración y cristalización
Práctica 2
Técnicas de separación: extracción
Práctica 3
Técnicas de separación: destilación
Práctica 4
Preparación de disoluciones: medidas de pH
Práctica 5
Práctica 6
Práctica 7
Práctica 8
Práctica 9
Práctica 10
Practica nº 1
Filtración y cristalización
Esta practicaconsiste en eliminar las impurezas de una sal mediante una extracción.
Los materiales necesarios son:
*
Probeta de 25 ml
* Embudo
* Vasos de precipitados
* Cristalizador
* Embudo
* Mortero
* Crisol de porcelana
* Placa calefactora
* Varilla de vidrio cristalizador utilizado para la formación de cristales de sulfato de cobre
Para ello pesamos 5 gr de sulfato decobre pentahidratado y los disolvemos en 20 cm³ de agua destilada, después filtramos la disolución y la introducimos en un cristalizador.
Pudimos observar a la semana que ya se podían apreciar pequeños cristalitos azules, a las varias semanas vimos un cristal de unos 8 cm de largo.
Cu2SO4 + 5H2O Cu2SO4
CU
S 313
O
m
n =
PM
5
n = = 0,0012
313
m = n · PM mCu2SO4 = 0,0012 · 223 = gr
AL2(SO4)3 · 18H2O + K2SO4 + 6H2O 2AL K (SO4)2 · 12H2O
Cuestiones
1.- Si reducimos a polvo 5 gramos de sulfato de cobre pentahidratado, y lo dejamos en la estufa durante tres horas a 110 grados hasta la deshidratación total, ¿cuánto pesará el residuo que sacamos de la estufa?
Cu2SO4 + 5H2O Cu2SO4
PM = 63,5 + 32 + (4 · 16) + (5· 18) = 249,5
m 5gr
n = n = = 0,02 moles
PM 249,5
mf = n · PMf mf =0,02 · 159,5 = 3,19 gr de Cu2SO4
Practica nº 2
Extracción
La extracción es el proceso por el cual somos capaces de separar dos elementos juntos para obtener esos elementos separados en estado puro. Hay dos formas de extracción; la simple y la triple, comprobamos según la experiencia en laboratorio que la extracción triple es más eficaz.
Los materiales necesarios para la realización de latécnica son:
* Aro, pinzas y soporte
* Embudo de decantación de 50 ó 100 ml
* Probeta de 25 ó 50 ml
* Pipeta de 10 ml
* 3 vasos de precipitado
Extracción simple:
Vertimos 25 ml de una disolución acuosa de yodo en un embudo de decantación y añadimos 6 ml de tetracloruro de carbono, produciéndose una mezcla rosácea. Agitamos, dejando salir los gases con frecuencia y comprobamos quelas disoluciones se separan por diferencia de densidades.
Abriendo la llave del embudo podemos separar sin dificultad ambas disoluciones. Obteniendo un vaso de precipitado con una disolución rosácea y en otro vaso una disolución transparente aunque con motas rosáceas claramente visibles.
Extracción triple:
Vertimos nuevamente 25 ml de la disolución acuosa de yodo en el embudo de decantación, yesta vez añadimos el tetracloruro de carbono en etapas tres etapas de 2 ml cada una.
Al separar ambas disoluciones comprobamos a simple vista que tenemos una disolución rosácea y otra disolución transparente y sin motas rosáceas
Para comprobar cual de las dos extracciones es más eficaz ponemos 20 ml de la disolución acuosa de yodo en un vaso de precipitado, y comprobamos con las otras dosdisoluciones acuosas resultantes del laboratorio. A simple vista podemos apreciar cual de las extracciones a sido la mas eficaz pero aún así lo comprobamos. Para ello añadimos unas gotas de almidón a cada una de ellas.
La primera se queda azul por el almidón, ello nos indica que tiene una pequeña cantidad de yodo, en la segunda el almidón no reacciona y la disolución permanece del mismo color.Cuestiones:
 ¿Qué disolvente es mas denso: el agua o el tetracloruro de carbono? Razonar en base a la experiencia.
El tetracloruro
 ¿Por qué se disuelve mejor el yodo en tetracloruro de carbono que en el agua?.
El agua es una molécula con un enlace covalente polar, mientras que el tetracloruro de carbono y el yodo son moléculas con enlace covalente apolar. Se ha comprobado que moléculas...