Licenciatura

Practica 1: Determinamos cantidades (estequiometría)

Objetivo: Encontrar la relación estequiométrica entre dos reactivos utilizados en una reacción deprecipitación y determinar gráficamente la dependencia entre la cantidad de precipitado que se forma, así como la variación en las proporciones de los reactivos.Material:
• Seis tubos de ensayo del mismo diámetro
• Dos pipetas graduadas de 5 ml
• Papel milimétrico
• Regla de 30 cm
• Gradilla
• Dos vasos de precipitados de100 ml
• 15 ml de cloruro de bario 0.5 M (BaCl2)
• 15 ml de sulfato de sodio 0.5 M (Na2SO4)

Instrucciones:
1.- Prepara las soluciones de BaCl2 y Na2SO4.Para ello debes calcular primero la masa molecular con base en la fórmula (masa molar).
2.- Al disolver esta masa en 1 litro de agua tendrás una solución 0.5 M; parapreparar sólo 15 ml de solución debes calcular la proporción en masa de BaCl2 de acuerdo con el volumen requerido.
3.- Realiza los cálculos necesarios parapreparar Na2SO4. Utiliza el vaso de precipitados para preparar las soluciones.
4.- Numera los tubos de ensayo del uno al seis y colócalos en la gradilla. Con laspipetas, coloca en cada tubo las siguientes cantidades de reactivos y agita ligeramente.
Tubo Num. BaCl2 0.5 M (ml) Na2SO4 0.5 M (ml)
1 0 5
2 1 4
3 2 3
4 3 2
5 41
6 5 0

5.- Deja reposar unos 15 minutos los tubos y observa qué sucede.
6.- Mide la altura del precipitado que se ha depositado en el fondo del tubo.
7.-Después de dejar reposar y medir la altura del precipitado anota los resultados obtenidos en la siguiente tabla.
Tubo Precipitado BaSO4(mm)
1
2
3
4