Ligandos

PRÁCTICA Nº 6
COMPLEJOS CON LIGANDOS COMUNES

1. OBJETIVO:
▪ Preparación de compuestos de coordinación.


2. PRINCIPIOS TEÓRICOS:


COMPLEJOS METÁLICOS:
Los complejos metálicos o simplemente complejos, son interacciones formadas por un ion metálico central enlazado a un grupo de moléculas o iones circundantes.
Las moléculas o iones que se enlazan al ion metálicose conocen como ligandos (de la palabra latina ligare, que significa “enlazar”).
Cada ligando funciona como una base de Lewis, donando un par de electrones al metal para formar un enlace con él. Así, cada ligando tiene al menos un par de electrones de valencia no compartido, como se ilustra en los siguientes ejemplos:
[pic]
La mayoría de los ligandos son moléculas polares o aniones. Alformar un complejo se dice que los ligandos se coordinan al metal.


Si el complejo tiene carga neta, por lo regular se llama ion complejo.


TEORÍA DE WERNER: DESARROLLO DE LA QUÍMICA DE COORDINACIÓN:
En 1893 el químico suizo Alfred Werner propuso una teoría que se volvió fundamental para comprender la química de la coordinación.
Propuso que los iones metálicos presentantanto valencias “primarias” como “secundarias”. La valencia primaria es el estado de oxidación del metal, mientras que la valencia secundaria es el número de átomos enlazados directamente al ion metálico, al que también se le llama número de coordinación.
El metal central y los ligandos enlazados a él constituyen la esfera de coordinación del complejo.


ENLACE META-LIGANDO:
El enlaceentre un ligando y un ion metálico es un ejemplo de una interacción entre una base de Lewis y un ácido de Lewis.


Debido a que los ligandos tienen pares de electrones no compartidos, pueden funcionar como base de Lewis (donadores de pares de electrones). Los iones metálicos (en particular los iones de metales de transición) tienen orbitales de valencia vacíos, por lo que pueden actuar comoácidos de Lewis (aceptores de pares de electrones).


La formación de enlaces metal-ligando pude alterar notablemente las propiedades que observemos en el ion metálico. Un complejo metálico es una especie química distinta que presenta propiedades físicas y químicas diferentes a las del ion metálico y a las de los ligandos que lo conforman.






CARGA:
La carga de un complejo esla suma de las cargas del metal central y de sus ligandos que lo rodean.


LIGANDOS:
1. Ligandos monodentados:
Estos ligandos tienen un solo átomo donador (átomo del ligando enlazado directamente al metal) y pueden ocupar un solo sitio en la esfera de coordinación.


2. Ligandos polidentados:
Son aquellos que tienen dos o más átomos donadores que puedencoordinarse simultáneamente a un ion metálico y por consiguiente ocupar dos o más sitios de coordinación.
Debido a que parece que sujetan al metal entre dos o más átomos donadores, a los ligandos polidentados también se les conoce como agentes quelantes (de la palabra griega chele, “pinza”).


[pic]
Colores de algunas disoluciones de iones de los metales de transición de la primera serie.De izquierda a derecha: Ti3+, Cr3+, Mn2+, Fe3+, Co2+, Ni2+, Cu2+. Los iones Sc3+ y V5+ son incoloros.

REACCIONES DE LOS COMPUESTOS DE COORDINACIÓN:
Los iones complejos experimentan reacciones de intercambio (o sustitución) de ligantes cuando están en disolución. Las velocidades de estas reacciones son muy variables, según la naturaleza del ion metálico y de los ligantes.

3. MATERIALES YREACTIVOS:

1. MATERIALES:
Tubos de prueba, gradilla, pisceta, frascos goteros

2. REACTIVOS:
▪ NH3 (ac) concentrado.
▪ CuSO4 0,2 N
▪ NiCl2 0,2 N
▪ AgNO3 0,1 N
▪ KCN 0,2 N
▪ K4[Fe(CN)6] 0,2 N
▪ FeCl3 0,2 N
▪ Na2S2O3 0,2 N
▪ KSCN 0,2N
▪ NaCl 0,2 N


4. PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL:...