los espermatozoides

PRACTICA DE LABORATORIO Nº 4

OXÍGENO
I. APRENDIZAJE ESPERADO:
Obtener por métodos de laboratorio el oxígeno, en especial por método electrolítico.
Observar y reconocer sus propiedades

II. SUSTENTO TEÓRICO
El oxígeno es el elemento más abundante de la tierra. Se genera mediante el proceso de la fotosíntesis, se combina con metales y no metales y forma parte del compuesto más abundantee indispensable para la vida, el agua.
El oxígeno es una unidad fundamental de construcción de prácticamente toda biomólecula, constituyendo casi una cuarta parte de todos los átomos de la materia viviente.
El oxígeno molecular es el oxidante esencial en la ruptura metabólica de las moléculas de alimento. Si él, un ser humano es incapaz de sobrevivir unos cuantos minutos. la configuración deloxígeno, que tiene ocho electrones, es 1s2 2s2 2p4.
El oxígeno tiene tendencia a aceptar dos electrones para formar el ión óxido (O2-) en muchos compuestos iónicos. La molécula de O2 es paramagnética, contiene dos electrones desapareados. El oxígeno molecular es un agente oxidante fuerte.
Propiedades químicas del Oxígeno:
Es comburente.
Reacciona con los no metales para formar óxidos ácidoso anhídridos.
Reacciona con los metales para formar óxidos básicos. 
Reacciona con muchos de sus compuestos. 

Propiedades físicas del oxígeno:
Estado ordinario Gas (paramagnético)
Densidad 1,429 kg/m3
Punto de fusión 59,35 K (-223 C)
Punto de ebullición 90,18 K (-183 C)
Entalpia de 3,4099 KJ/molVaporización
Entalpia de fusión 0,22259 KJ/mol
Volumen molar 17,36 por 10-3 m3/mol

III. PARTE EXPERIMENTAL

A. MÉTODO EXPERIMENTAL

EXPERIMENTONº 1
OBTENCION DE OXIGENO POR DESCOMPOSICION DE CLORATOS
Los cloratos por acción de calor se descomponen en oxígeno y sal. Correspondiente cloruros. Para este tipo de reacciones se puede utilizar como catalizadordióxido de manganeso. Ejemplo:
2Al (ClO3)3 9O2 + 2AlCl3

Procedimiento:
En un tubo de ensayo seco y limpio, agregar 1g de KClO3, luego calentar hasta cambio de estado físico, seguir calentando hasta desprendimiento de un gas. Acercar a la boca del tubo de ensayo, un punto de ignición (pabilo con la punta prendida). Observar si seinflama o enciende. Repetir el experimento usando 0.5 g de dióxido de manganeso. Observar, interpretar el proceso y plantear la reacción química.

Observamos:
Primero observamos el cambio de estado del clorato de potasio (polvo blanco) a líquido.
Se observa desprendimiento de un gas espeso.
Al acercar el pabilo a la boca del tubo se observa que la llama arde con más intensidad.Explicación:
El pabilo arde con más intensidad al acercarlo a la boca del tubo debido al oxígeno que se ha desprendido en la reacción (propiedad comburente del oxígeno), lo que hace posible que esto pueda suceder sin la necesidad de una llama.
El MnO2 actúa como catalizador positivo de la reacción, disminuyendo la energía de activación y acelerando el proceso de descomposición del clorato de potasio, dichadescomposición tardaría mucho más si no contáramos con la presencia de este óxido. Es la única función que cumple pues no se descompone.
Para que esta reacción suceda hay que adicionar calor por lo tanto es una reacción no espontanea esto se debe a los fuertes enlaces de la molécula de KClO3, por lo que para romper dichos enlaces hay que suministrar energía en forma de calor.
Ecuación Química:2KClO3 3O2 + KCl

B. RECONOCIMIENTO

EXPERIMENTO Nº 2
PROPIEDAD OXIDANTE DEL OXÍGENO:
Demostrar la oxidación de azufre. Preparar oxígeno, almacenarlo en un tubo y taponarlo. En una cuchara de combustión coloque azufre en polvo, enciéndalo, enseguida introduzca dentro del tubo. Observar una llama de color azul, agregar 5 ml de agua destilada, agitar y...